設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的C－H鍵的數(shù)目為0.6NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2O2制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA

C．14 g 由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA

D．常溫下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.02NA

 

C

【解析】

試題分析：A、苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，不可用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量；B、發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2 = 2H2O+O2↑，每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子2mol，故制得4.48L（0.2mol）O2轉(zhuǎn)移電子0.4mol；C、乙烯和環(huán)丙烷最簡式均為CH2，故14g混合物含碳1mol；D、pH＝2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/L，故1L溶液含有H+0.01mol。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市高三下學(xué)期4月統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：

合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1，在3個(gè)2L的密閉容器中，使用相同的催化劑，按不同方式投入反應(yīng)物，分別進(jìn)行反應(yīng)：

相持恒溫、恒容，測的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)關(guān)系數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

3molH2、2molN2

6molH2、4molN2

2mol NH3

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

 

6

8

平衡時(shí) N2的體積密度

C1

1.5

 

混合氣體密度/g·L-1

 

平衡常數(shù)/ L2·mol-2

K甲

K乙

K丙

（1）下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已到達(dá)平衡狀態(tài)的是 （填寫序號(hào)字母）

a.容器內(nèi)H2、N2 、NH3的濃度只比為1：3：2 b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c. d.混合氣體的密度保持不變

e.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

（2）容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速度為=

（3）在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K （用含C1的代數(shù)式表示）

（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是 （填序號(hào)）：

a. b.氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率： c. d.

（5）另據(jù)報(bào)道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱△H=-286KJ/mol，則由次原理制NH3反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

（6）希臘阿里斯多德大學(xué)的George Mamellos和Michacl Stoukides,發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氨氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到的電解池，李勇能通過的氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78%，在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將N2不斷地通入 極，該電極反應(yīng)式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014云南省高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的C－H鍵的數(shù)目為0.6NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2O2分解制得4.48LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA

C．14 g 由乙烯與環(huán)丙烷（C3H6）組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NA

D．常溫下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.02NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014云南省高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是

A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高

C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014云南省高三5月校統(tǒng)測理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。

⑴人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向。下圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成 （填“CO、CO2或HCHO”）。

②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g)

△H＝ 。

③在稀硫酸催化下，HCHO可以通過反應(yīng)生成分子式為C3H6O3的環(huán)狀三聚甲醛分子，其分子中同種原子的化學(xué)環(huán)境均相同。寫出三聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡式： 。

④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會(huì)影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

⑵一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過程：

①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：

2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4

從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為 ；每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為

g。

②利用下圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（4分）將3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的鹽酸，剛好完全反應(yīng)，生成0.03 mol H2，若反應(yīng)后的溶液中無Fe3+，且溶液體積不變，試求：

（1）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量為 ；

（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：

A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已達(dá)平衡的是

A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度

C．生成l mol C的同時(shí)生成l mol D D．氣體的總物質(zhì)的量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積約為22.4L

B．5.6g鐵與氯氣完全反應(yīng)，失去電子的數(shù)目為0.2NA

C．1 mol C12發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014上海市黃浦區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)：

（a）KI溶液；（b）淀粉溶液；（c）NaOH溶液；（d）稀H2SO4溶液；（e）氯水。

溶液的顏色變化為：無色→ 棕黃色→ 藍(lán)色→ 無色→ 藍(lán)色。又知每種物質(zhì)只加1次，由此可知加入試劑的先后順序是

A．( a ) →( e )→( b )→ ( c )→( d ) B．( a )→( b ) →( e ) → ( c )→ ( d )

C．( b )→( e )→ ( a )→ ( d )→( c ) D．( a )→( d )→( b )→ ( e )→ ( c )

 

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