Question

18．已知：
①2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ/mol
②2CH₃OH（g）=C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ/mol
③C₂H₅OH（g）=CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ/mol
則C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）的是△H（　　）

• A． -45.5kJ/mol
• B． +45.5kJ/mol
• C． -55.9kJ/mol
• D． +55.9kJ/mol

Answer 1

分析 利用蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式并求焓變，根據(jù)蓋斯定律①-②-③可得：C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g），據(jù)此進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：①2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?△H₁=-23.9KJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）=C₂H₄ （g）+2H₂O（g）?△H₂=-29.1KJ•mol^-1
③CH₃CH₂OH（g）=CH₃OCH₃（g））?△H₃=+50.7KJ•mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律①-②-③可得：C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）△H=（-23.9+29.1-50.7）kJ/mol=-45.5kJ/mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握蓋斯定律在熱化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用方法．