下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、向無色溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀，結(jié)論：溶液中含有SO42-
B、無色溶液焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：溶液中含有Na+
C、向無色試液加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：溶液中含Cl--
D、向某溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，結(jié)論：溶液中含有NH4+
考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)
專題：
分析：A、和鹽酸酸化的氯化鋇反應(yīng)生成的白色沉淀可能是氯化銀或者是硫酸鋇沉淀；
B、鈉的焰色反應(yīng)為黃色；
C、能使銀離子產(chǎn)生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等；
D、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣．
解答： 解：A、向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-或銀離子中的至少一種，故A錯(cuò)誤；
B、鈉的焰色反應(yīng)為黃色，則無色試液焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：試液中一定含有Na+，故B正確；
C、能使銀離子產(chǎn)生白色沉淀的離子有氯離子、硫酸根離子等，所以在某待測液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，待測液中不一定有Cl-，故C錯(cuò)誤．
D、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以向某溶液中加入燒堿溶液，加熱后生成使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則說明原溶液中有NH4+，故D正確；
故選AC．
點(diǎn)評：本題考查離子的檢驗(yàn)，題目難度不大，注意多積累離子的檢驗(yàn)方法，做題時(shí)注意排除其它離子的干擾．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）裝置A中生成CO2的作用是
 
；打開K，當(dāng)
 
時(shí)，關(guān)閉K．裝置A中反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（2）在（1）中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是
 
；B中反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.55mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體
 
g．
Ⅱ．測定稀鹽酸和稀氫氧化鈉的中和熱
（2）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用是
 
、
 
．
他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱
t1t2△H
①50mL0.55mol?L-1
NaOH溶液		50mL0.5mol?L-1
HCl溶液		20℃23.3℃
②50mL0.55mol?L-1
NaOH溶液		50mL0.5mol?L-1
HCl溶液		20℃23.5℃
已知：Q=cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ?℃-1?kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3．
（3）計(jì)算△H=
 

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果
 
（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對測定結(jié)果
 
（填“有”或“無”）影響．
（5）某同學(xué)用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請分析可能的原因是
 

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈    
B．慢慢把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高          
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)            
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)得最嚴(yán)密的是（　�。�
A、檢驗(yàn)試液中的SO42-：試液
足量稀硝酸
無沉淀
BaCl2溶液
　白色沉淀
B、檢驗(yàn)試液中的Fe2+：試液
KSCN溶液
無明顯現(xiàn)象
KMnO4溶液
紅色溶液
C、檢驗(yàn)試液中的I-：試液
H2O2
棕黃色溶液
淀粉溶液
藍(lán)色溶液
D、檢驗(yàn)試液中的CO32-：試液
足量稀BaCl2
白色沉淀
足量稀鹽酸
沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子能在溶液中大量共存，向溶液中加入NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀，且加入鹽酸時(shí)放出氣體的離子組是（　�。�
A、OH-、Ba2+、NO3-、K+
B、Fe2+、Ca2+、Br-、NO3-
C、Na+、SO42-、Cu2+、Cl-
D、CO32-、Cl-、Na+、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫常用于消毒、殺菌、漂白等，是中學(xué)化學(xué)中的一種重要的試劑．
（1）一種制備過氧化氫的流程如圖1，此過程的總化學(xué)方程式為
 
．
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H2O2水溶液（密度為1g?mL-1）的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下表3組實(shí)驗(yàn)研究溶液的酸堿性對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，繪制生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物（室溫）催化劑
a10mL5%H2O2溶液+1mLH2O0.1gMnO2粉末
b10mL5%H2O2溶液+1mL稀HCl0.1gMnO2粉末
c10mL5%H2O2溶液+1mL稀NaOH溶液0.1gMnO2粉末
分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測定雙氧水的濃度，反應(yīng)中MnO4-被還原為Mn2+．
①請用離子方程式表示該滴定原理
 
．
②準(zhǔn)確量取20.00mL某過氧氫試樣置于錐形瓶中，用0.1000mol?L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行滴定三次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為18.00mL．則該試樣中過氧化氫的濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由乙炔（C2H2）、苯和乙醛組成的混和物中，測得含碳元素的質(zhì)量百分含量為72%，則混和物中氧元素的質(zhì)量百分含量為（　�。�
A、19.56%B、20%
C、22%D、25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、室溫下，將pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
B、室溫下，向pH=3的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小
C、向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
D、向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2而得到．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，在KI淀粉溶液中陽極周圍變藍(lán)色，則下列說法正確的是（　�。�
A、若a極變紅，則在Pt電極上：2I--2e-═I2，淀粉遇碘變藍(lán)
B、若b極變紅，則在Pt電極上：4OH--4e-═2H2O+O2↑，O2將I-氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)
C、若a極變紅，則在Cu電極上：2Cu+4I--4e-═2CuI↓+I2，碘遇淀粉變藍(lán)
D、若b極變紅，則在Cu極上：Cu-2e-═Cu2+，Cu2+顯藍(lán)色

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