【題目】下列離子方程式中正確的是

A. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O 2H++ClO-+Cl-

B. 鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe ＋6H+ ＝2Fe3+＋3H2↑

C. 鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)： PbO2+4H++SO42-+2e- = PbSO4+2H2O

D. 用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O = 2Cu+O2↑+4H+

【答案】C

【解析】

A. 氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不能拆成離子形式，故錯(cuò)誤；

B. 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故錯(cuò)誤；

C. 鉛蓄電池放電時(shí)，正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：PbO2+4H++SO42-+2e- = PbSO4+2H2O，故正確；

D. 用銅電極電解硫酸銅溶液時(shí)，銅做陽極，失去電子生成銅離子，銅做陰極，溶液中銅離子得到電子生成銅單質(zhì)，故反應(yīng)2Cu2++2H2O = 2Cu+O2↑+4H+是錯(cuò)誤的。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在常溫下，有硫酸和鹽酸的混合液20 mL，向該溶液中加入0.05 mol/L的Ba(OH)2時(shí)，生成的BaSO4沉淀的質(zhì)量和混合溶液的pH有如圖所示關(guān)系。計(jì)算：

①最初混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度。_____________

②A點(diǎn)溶液的pH值。_________________

（2）某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，試求：

①在該某溫度時(shí)AgCl的溶解度；(=1.34,結(jié)果保留一位有效數(shù)字)_______________

②若把足量的AgCl固體分別放入①100 mL H2O　②100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液　③100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液�、�100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，攪拌后溶解達(dá)到平衡，在相同溫度下，求各溶液中Ag＋濃度由大到小的順序。_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)硫酸亞鐵的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。 回答下列問題：

(1)配制0.5 mol·L－1 FeSO4溶液時(shí)，將稱量好的硫酸亞鐵溶解于一定濃度的稀硫酸溶液中，結(jié)合化學(xué)用語解釋稀硫酸的作用_____________________________。

該實(shí)驗(yàn)小組做如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

操作及現(xiàn)象

ⅰ

取2 mL上述FeSO4溶液于試管中，逐滴加入少量0.1 mol·L－1 Na2S 溶液，產(chǎn)生大量黑色沉淀

ⅱ

取2 mL上述FeSO4溶液于試管中，加入2滴1 mol·L－1 KSCN溶液無現(xiàn)象，通入一段時(shí)間O2，溶液變?yōu)闇\紅色

ⅲ

重復(fù)實(shí)驗(yàn)ⅱ，向淺紅色溶液中加入5% H2O2溶液至過量，產(chǎn)生無色氣體(經(jīng)檢驗(yàn)為O2)，溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去

(2)進(jìn)一步研究證實(shí)，黑色沉淀的主要成分是FeS。Na2S 溶液呈堿性，FeSO4溶液與其反應(yīng)不生成Fe(OH) 2而生成FeS的可能原因是_____________________。

(3)用離子方程式表示步驟ⅱ中溶液變紅的原因：___________、_____________。

(4)甲同學(xué)探究步驟ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假設(shè)：

a. Fe3+ 被H2O2還原 b. SCN- 被O2氧化 c. SCN- 被H2O2氧化

乙同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為假設(shè)b不成立，他依據(jù)的現(xiàn)象是________________。

甲同學(xué)利用上述部分試劑，通過以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)c成立。請(qǐng)將以下實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象補(bǔ)充完整。

步驟

試劑及操作

現(xiàn) 象

i

取褪色后溶液一份滴加FeCl3溶液

①_________

ii

② _________________

③_________

(5)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵放入裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

① C、D中的溶液依次是__________、________(填字母標(biāo)號(hào))。

a．品紅溶液 b．NaOH溶液 c．BaCl2 溶液

d．Ba(NO3)2 溶液 e．濃H2SO4

② C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別是____________ 、______________。

③ 寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．在一定條件下aA＋bBcC+dD達(dá)到平衡時(shí)，請(qǐng)?zhí)顚懀?/span>

（1）若A、B、C、D都是氣體，在加壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a、b、c、d關(guān)系是__________________。

（2）已知B、C、D是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說明A是__________________（填狀態(tài)）。

（3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率__________________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）若加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是__________________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（5）若保持容器壓強(qiáng)不變，且A、B、C、D都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則a、b、c、d關(guān)系是__________________。

Ⅱ．工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

（1）在一定溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)＝0.5mol·L－1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________________。

（2）若在一體積可變的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向__________________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

（3）若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度(mol/L)

能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）

1

2molCO和4molH2

a1％

c1

放出Q1kJ熱量

2

2molCH3OH

a2％

c2

吸收Q2kJ熱量

3

4molCO和8molH2

a3％

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是 __________________。

A． c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1 E．該反應(yīng)若生成2mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦(PH3)，PH3具有較強(qiáng)的還原性，能在空氣中自燃。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，糧食中磷化物(以PH3計(jì))含量≤0．05mg/kg。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對(duì)糧食中殘留磷化物含量進(jìn)行研究：

（操作流程） 安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

（實(shí)驗(yàn)裝置）

C中盛有200g原糧，D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1．00×10－3mol/L的KMnO4 溶液(H2SO4 酸化)。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

(1)儀器G的名稱是_______。以磷化鋁為例，寫出磷化鋁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________。

(2)檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置___________，取下上口活塞，漏斗中加入水，打開下口旋塞，觀察到 ___________________，表明裝置氣密性良好。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中，用抽氣泵反復(fù)抽氣的目的是 ______________________________。

(4)A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的 ___________ (填“還原”或“氧化”)性氣體；B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是 _______________________ ；

(5)已知 D、E、F 中發(fā)生同一反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中 PH3被氧化成磷酸，寫出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 ____ ；收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4 mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為_____mg/kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子數(shù)最多的是__（寫出化學(xué)式，下同），含原子數(shù)最多的是__，質(zhì)量最大的是__，體積最小的是___。

（2）等質(zhì)量的氧氣和臭氧(O3)，它們的物質(zhì)的量之比為__，原子的個(gè)數(shù)之比為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是空氣的主要污染物之一，研究氮氧化物的性質(zhì)對(duì)于防治空氣污染有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=－200.9kJ·mol－1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58.2kJ·mol－1

寫出NO與臭氧(O3)反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式______________________。

(2)溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0

實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v(NO)消耗= 2v(O2) 消耗= k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2) 消耗= k逆c2 (NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。

①溫度為T1時(shí)， k正/k逆=___________；當(dāng)溫度升高為T2時(shí)，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m___________n(填“＞”、“＜“或“=”)。

②若容器Ⅱ中達(dá)到平衡時(shí) c(NO2)/c(NO)=1，則NO的轉(zhuǎn)化率為___________，x=___________。

③容器Ⅲ中起始時(shí)v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。

④T1時(shí)，在1L密閉容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，達(dá)到平衡時(shí)NO2(g)的體積分?jǐn)?shù)Φ(NO2)隨n(NO)/n(O2)的變化如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)中NO的轉(zhuǎn)化率最大的是___________；當(dāng)n(NO)/n(O2)=2.3時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)Φ(NO2)可能是D、E、F三點(diǎn)中的___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且原子序數(shù)之和是原子序數(shù)之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是

A. 由四種元素形成的兩種鹽，水溶液中反應(yīng)能生成

B. 與形成的化合物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比可為1:1

C. 化合物、乙烯使溴水褪色的原理相同

D. 與形成的化合物中，成鍵原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A.t1℃時(shí)，在100 g水中放入60 g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37. 5%

B.t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.t2℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

D.t2℃時(shí)，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時(shí)降低溫度，甲先達(dá)到飽和

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同步練習(xí)冊(cè)答案