3．由圖所示A、B、C、D四種儀器，回答下列問題．
（1）上述儀器使用時需要檢查是否漏水的是分液漏斗、容量瓶（填儀器名稱）．
（2）使用儀器D配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，下列操作或說法正確的是③．（填序號）
①容量瓶未干燥便進行配制會導致配制結果偏低
②氫氧化鈉溶液溶液時放出大量的熱，溶解后就立即配制溶液
③在定容操作中俯視液面，則溶液濃度偏高
④定容時，液面超過刻度線，可用滴定管移動一部分液體，使液面剛好與刻度線相切．

分析 （1）帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；
（2）依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的正確操作步驟及容量瓶的使用方法解答．

解答 解：（1）容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有活塞使用前應檢查是否漏水，
故選：分液漏斗、容量瓶；
（2）①容量瓶使用過程中在定容時需要繼續(xù)加入蒸餾水，所以未干燥便進行配制會導致配制結果無影響，故錯誤；
②容量瓶為精密儀器，只有在室溫下測定的體積才準確，而氫氧化鈉溶液溶液時放出大量的熱，溶解后就立即配制溶液，導致溶液體積不準確，溶液濃度偏大，故錯誤；
③在定容操作中俯視液面，導致溶液體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏高，故正確；
④定容時，液面超過刻度線，用滴定管移動一部分液體，使液面剛好與刻度線相切，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏低，故錯誤；
故選：③．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶的構造及使用方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．100mLpH=3的H2S04中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈酸性，原因是NH4Cl是強酸弱堿鹽，水解顯酸性：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；；pH=3的HCl與pH=11的氨水等體積混合后溶液呈堿性，原因是NH3•H2O的電離大于NH4Cl的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0．利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．對該反應的說法正確的是（　�。�
A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低
D．當4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如圖：

已知：某些氫氧化物沉淀的pH如表所示：
氫氧化物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Mg（OH）29.310.8
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Al（OH）33.74.7
根據(jù)題意回答第（1）～（6）題：
（1）在酸解過程中，欲加快酸解時的化學反應速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施：適當升溫、把硼鎂泥粉碎、或攪拌、或適當增加硫酸濃度．
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，還有SiO2、CaSO4．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O為172.2g，計算MgSO4•7H2O的產率為70.0%．（保留兩位有效數(shù)字）
（6）金屬鎂可用于自然水體中鐵件的電化學防腐，完成如圖防腐示意圖，并作相應標注．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品．某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）溶液1中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗出溶液1中Fe2+的試劑是①②（填編號）
①KMnO4        ②K3[Fe（CN）6]③NaOH         ④KSCN
（2）試劑Y用于調節(jié)pH以除去雜質，Y可選用下列試劑中的（填序號）cd．
a．NaOH   b．NH3•H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
調節(jié)pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+離子不沉淀．
（3）配制實驗所需480mL10mol/L濃HCl時用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（4）得到CuCl2•xH2O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干                     B．空氣中低溫蒸干
C．HCl氣流中高溫烘干                 D．HCl氣流中低溫烘干
（5）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設計了以下實驗方案：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質量為ng．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)測得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（6）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點．
①b點時，溶液中發(fā)生水解反應的離子是NH4+；
②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
③d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．
傾倒液體		B．
檢查裝置的氣密性
C．
移走加熱的蒸發(fā)皿		D．
加熱液體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀．當加入0.4mol淡黃色粉末時，產生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產生白色沉淀的量如如圖所示．（已知：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）．
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）淡黃色粉末為過氧化鈉（填名稱）．
（2）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+離子，肯定沒有Fe3+和Cu2+離子．
（3）溶液中離子的物質的量之比為2：1：1．
（4）寫出沉淀部分減少時的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．金屬鋁投入NaOH溶液中：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
B．石英與燒堿反應：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．向小蘇打溶液中加入過量Ba（OH）2：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知有以下物質相互轉化，其中A為常見金屬，C為堿．試回答：

（1）寫出E的化學式Fe（OH）2，H的化學式AgCl．
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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