Question

【題目】下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣：

①4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KC1O3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O

③KMnO4+HCl(濃)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1） 反應(yīng)的②的離子方程式為__________。.

（2） 反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為________。

（3） 請(qǐng)將反應(yīng)③配平：_____KMnO4+_____HCl(濃)=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+_____H2O

（4） 若要制得相同質(zhì)量的氯氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為____________。

（5） 己知反應(yīng)④:4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)，該反應(yīng)也能制得氯氣，則 MnO2、O2、KMnO4

三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________。

Answer 1

【答案】（1）ClO-+5Cl-+6H+＝3Cl2↑+3H2O；

（2）5：1；（3）2、16、2、2、5、8；

（4）6：5：6；（5）KMnO4>MnO2>O2.

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)方程式可知反應(yīng)②的離子方程式為ClO-+5Cl-+6H+＝3Cl2↑+3H2O；

（2）在反應(yīng)②中次氯酸根是氧化劑，氯離子是還原劑，氯氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑和氧化劑是5：1可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也是5：1；

（3）反應(yīng)③中Mn化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，得到5個(gè)電子，氯元素化合價(jià)從—1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

（4）如果均生成3mol氯氣，則反應(yīng)①、②、③中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量分別是6mol、5mol、6mol，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目之比是6：5：6；

（5）根據(jù)反應(yīng)條件可知高錳酸鉀氧化鹽酸不需要外界條件，二氧化錳需要加熱，氧氣需要催化劑和加熱，所以MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>KMnO4>MnO2>O2。