Question

【題目】某實驗小組探究少量Cl2和FeBr2反應(yīng)的過程。

（1）配制FeBr2溶液：

ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；

ⅱ.上述溶液呈淡黃色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，變?yōu)闇\紅色。

①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是________________。

②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黃色的原因是其中含有________，用離子方程式解釋產(chǎn)生其原因：_______。

（2）氯氣和FeBr2反應(yīng)實驗操作及現(xiàn)象如下：

據(jù)此甲同學(xué)得出結(jié)論：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①Cl2和Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

②乙同學(xué)認為上述實驗不能證明Cl2和Br-發(fā)生反應(yīng)，理由是_____________。

③乙同學(xué)改進實驗如下：在上述FeBr2溶液中加入過量鐵粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴飽和氯水后，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象。乙得出結(jié)論：少量Cl2只與Fe2+反應(yīng)，不與Br-反應(yīng)。乙得出該結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是____________________。

（3）丙同學(xué)繼續(xù)設(shè)計實驗，探究反應(yīng)過程：

①轉(zhuǎn)移到大試管前CCl4液體中呈紅棕色的物質(zhì)是___________。

②丙通過此實驗可得出結(jié)論：________。

Answer 1

【答案】 50mL容量瓶、燒杯（多答“量筒”亦可） Fe3+ 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O Cl2+ 2Fe2+=2CL-+ 2Fe3+ 溶液中含有的Fe3+可與I-反應(yīng)生成I2使淀粉變藍 靜置后，上層溶液為黃色，下層溶液無色 Br2 少量Cl2能與Br-反應(yīng)，生成的Br2會繼續(xù)氧化溶液中的Fe2+

【解析】(1)①配制50mL1.0molL-1FeBr2溶液，步驟有計算，稱量，溶解，轉(zhuǎn)移，洗滌轉(zhuǎn)移，定容，搖勻等，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、50mL容量瓶；②亞鐵離子在溶液中易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，使溶液略顯黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

(2)①Cl2氧化Fe2+生成Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+ 2Fe2+=2C1-+ 2Fe3+；

②溶液中含有的Fe3+有強氧化性，也能氧化I-生成I2使淀粉變藍，故乙同學(xué)認為不能證明Cl2和Br-發(fā)生反應(yīng)；

③如果靜置后，看到上層溶液為黃色說明溶液中含有Fe3+，下層溶液無色說明無Br2，即可證明少量Cl2只與Fe2+反應(yīng)，不與Br-反應(yīng)；

(3)①Br2的CCl4溶液呈紅棕色，說明轉(zhuǎn)移到大試管前CCl4液體中呈紅棕色的物質(zhì)是Br2；

②丙實驗中先有Br2生成，后利用Br2氧化Fe2+得Fe3+，故丙實驗可得結(jié)論是少量Cl2能與Br-反應(yīng)，生成的Br2會繼續(xù)氧化溶液中的Fe2+。