19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．變質(zhì)的植物油有難聞的氣味，是因?yàn)橹参镉桶l(fā)生了酯化反應(yīng)
B．水煤氣的主要成分是丁烷
C．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量

分析 A．油脂發(fā)生氧化反應(yīng)而產(chǎn)生異味，這是變質(zhì)的主要原理；
B．水煤氣主要成分為氫氣和一氧化碳；
C．石油是混合物，汽油也是混合物；
D．石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量．

解答 解：A．油脂的不飽和成分受空氣中氧、水分或霉菌的作用發(fā)生自動(dòng)氧化，生成過(guò)氧化物進(jìn)而降解為揮發(fā)性醛、酮、羧酸的復(fù)雜混合物，并產(chǎn)生難聞的氣味，即油脂是因?yàn)榘l(fā)生氧化反應(yīng)而產(chǎn)生異味，不是因?yàn)橹参镉桶l(fā)生了酯化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．水煤氣是碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成的氫氣和一氧化碳，故B錯(cuò)誤；
C．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油是一定溫度范圍內(nèi)的餾分，屬于多種烴的混合物，故C錯(cuò)誤；
D．石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查生活中的化學(xué)以及應(yīng)用知識(shí)，對(duì)水煤氣、石油分餾、石油的催化裂化等知識(shí)的考查，需平時(shí)學(xué)習(xí)注意知識(shí)的實(shí)際運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)．完成下列填空：
（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）離子交換膜的作用為：防止陽(yáng)極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)而使產(chǎn)品不純、防止陽(yáng)極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應(yīng)遇火反應(yīng)而引發(fā)安全事故．
（3）精制飽和食鹽水從圖中a位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．
（5）室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH＞0.1mol/LNa2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
（6）濃度均為0.1mol/L的N2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）；．
（7）聯(lián)氨（又稱(chēng)肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問(wèn)題：
①聯(lián)氨分子的電子式為．
②實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電
B．濃溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)
C．NH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了NH4+、NO3-，無(wú)金屬離子，所以NH4NO3不是鹽
D．熔融狀態(tài)下 NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4=Na++HSO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的△H值的大小沒(méi)有必然聯(lián)系
B．中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，所以1.00 L 1.00 mol•L-1 H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量
C．用等體積的0.50 mol•L-1鹽酸、0.55 mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的值偏大
D．在101 kPa時(shí)，1 mol CH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）核電荷數(shù)小于18的2種元素A、B，A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子第3層電子數(shù)為a-b，第2層電子數(shù)為a+b．則A是O（填元素符號(hào)），B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）某元素的一種同位素原子X(jué)的質(zhì)量數(shù)為a，含N個(gè)中子，它與H原子組成HmX分子，在b克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是$\frac{bg}{（1×m+a）}$×（1+m+a-N） mol．
（3）已知某二氧化碳中存在的微粒有12C、13C、14C、16O、17O、18O，則元素種類(lèi)有2種；核素有6種；碳元素有3同位素；碳、氧元素能夠形成的一氧化碳有9種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于分散系說(shuō)法正確的是（　�。�
A．膠體與溶液本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)
B．均一穩(wěn)定的分散系只有溶液
C．只有膠狀物質(zhì)如膠水、果凍才能稱(chēng)為膠體
D．一束平行光線(xiàn)照射Fe（OH）3膠體時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮通路

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類(lèi)型．
（1）乙烯與溴的反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，屬于加成反應(yīng)．
（2）由乙烯制聚乙烯：nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$，屬于加聚反應(yīng)．
（3）由苯制取溴苯：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr，屬于取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．如圖：1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度2.18g•cm-3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)室中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有溴水．

填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出a中的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑，碎瓷片的作用是：防止暴沸．
（3）寫(xiě)出d中的化學(xué)反應(yīng)方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)．
（4）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水面會(huì)上升，甚至溢出．
（5）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中帶出的酸性氣體（或除去CO2、SO2）．
（6）有同學(xué)提出分離1，2-二溴乙烷和溴的混合物，將混合物倒入稀的NaOH溶液，然后分離，此時(shí)所需兩種主要的玻璃儀器是：分液漏斗和燒杯．
（7）如果將產(chǎn)品1，2-二溴乙烷進(jìn)行完全消去反應(yīng)可以生成一種氣態(tài)烴，該烴的結(jié)構(gòu)式為：H-C≡C-H．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．根據(jù)下列信息完成下列各題：
寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）石灰石溶于稀鹽酸CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；
（3）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O．

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