4．常溫下，兩種氣態(tài)烷烴的混合物，其密度是相同狀況下氫氣的 29 倍，關于此混合物組成的說法正確的是（　�。�
A．可能是甲烷和丁烷的混合物B．可能是甲烷和戊烷的混合物
C．可能是丁烷和異丁烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物

分析 常溫下，兩種氣態(tài)烷烴的混合物，其密度是相同狀況下氫氣的 29 倍，則相對分子質量為58，設混合烴的平均分子式為CnH2n+2，則14n+2=58，n=4，則兩種烷烴的碳原子數(shù)分別小于4、大于4，以此解答該題．

解答 解：常溫下，兩種氣態(tài)烷烴的混合物，其密度是相同狀況下氫氣的 29 倍，則相對分子質量為58，設混合烴的平均分子式為CnH2n+2，則14n+2=58，n=4，則兩種烷烴的碳原子數(shù)分別小于4、大于4，如小于4，可為甲烷、乙烷、丙烷等，另一種可能為戊烷、己烷等，只有B符合．
故選B．

點評 本題主要考查有機物分子式的確定等，側重考查學生的分析能力和計算能力，難度中等，注意利用平均相對分子質量或平均分子式解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．石油的分餾是物理變化，得到的各個餾分都是純凈物
B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色
C．CH3CH218OH和CH3COOH反應生成的水的相對分子質量為18
D．石油裂解可以得到乙烯，煤干餾得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有一固體混合物，可能含有陰離子：NO${\;}_{3}^{-}$、SO42-、SO32-、CO32-、AlO${\;}_{2}^{-}$，陽離子：K+、Al3+、Cu2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Na+．為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，實驗現(xiàn)象和結論相符的是（　�。�
A．向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B．向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有氣體逸出，說明一定存在CO32-和AlO${\;}_{2}^{-}$
C．用焰色反應檢驗時，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則說明含有K+沒有Na+
D．取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12，說明不存在NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．用粗氧化銅（含少量Fe）制取純凈的CuCl2?2H2O的主要過程是：
①將粗氧化銅溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾．調(diào)節(jié)濾液的pH為3；
②對①所得的濾液按下列步驟進行操作：

已知：
物質開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe3+1.93.2
Fe2+7.09.0
Cu2+4.76.7
回答下列問題：
（1）加入氧化劑X的目的是：將Fe2+氧化為Fe3+，便于生成沉淀而與Cu2+分離
本實驗最合適的氧化劑X是c（填字母）
a．K2Cr2O7    b．NaClO    c．H2O2     d．KMnO4
反應的離子方程式是2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（2）Y可選：CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3，調(diào)節(jié)pH3.2≤pH＜4.7
除去Fe3+的有關離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+
（3）采用低溫減壓蒸發(fā)結晶的方法得到CuCl?2H2O的晶體，還要在過程中不斷通入HCl氣體，且不能蒸干．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定質量的某有機物和足量的金屬鈉反應，可得到VaL氣體．向等質量該有機物的溶液中加入足量的NaHCO3溶液，可得到VbL氣體（不考慮溶于水的氣體），已知在同溫同壓下Va＞Vb，則該有機物可能是（　�。�
A．HOCH2CHOHCOOHB．HO（CH2）2CHOC．HOOC-COOHD．CH3CH2COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中，屬于非電解質的是（　�。�
A．氯化氫B．氫氧化鈉C．酒精D．氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．粗碳酸鋰（含有Na+、K+、Ca2+等雜質離子）制備高純碳酸鋰的工藝流程如圖1：

碳酸鋰溶解度與溫度的關系見下表：
溫度/℃020406080100
溶解度/g1.541.331.171.010.850.72
（1）漿料酸化時，溫度不宜超過25℃的主要原因是溫度越高，碳酸鋰、二氧化碳溶解度都越小，減小了反應速率．判斷酸化過程已經(jīng)結束的明顯現(xiàn)象為漿料變成澄清溶液．
（2）已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-29，為使溶液中c（Ca2+）≤2×10-5mol•L-1，c（PO43- ）的范圍
為c（PO43- ）≥5×10-8mol•L-1．
（3）蒸發(fā)時主要反應的離子方程式為2Li++2HCO3-=Li2CO3↓+CO2↑+H2O．母液循環(huán)次數(shù)對純度、產(chǎn)率的影響如圖2所示，循環(huán)不宜超過3次的主要原因是循環(huán)次數(shù)增多，溶液中鈉離子、鉀離子的濃度會增大，會降低產(chǎn)品的純度．
（4）為了獲得高純Li2CO3，過濾Ⅱ后的操作為將碳酸鋰用熱水洗滌2～3次、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．丙烷的填充模型是B．C2H4與C3H6一定互為同系物
C．屬  于芳香烴D．和互為同分異構體

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