【題目】利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)制備鐵紅,大致生產(chǎn)過程如下:
請回答:
⑴檢驗濾液A 中含有Fe2+的方法是 。
⑵濾液A→B發(fā)生反應的離子方程式為 。
⑶在空氣中煅燒FeCO3的方程式為 。
【答案】
⑴取少量濾液A于試管中,向試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液,若溶液褪色,則說明存在Fe2+。
⑵ 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
(3)4FeCO3 +O22Fe2O3 +4CO2
【解析】
試題分析:⑴檢驗溶液是否含有Fe2+的方法是取少量濾液A于試管中,向試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液,若溶液褪色,則說明存在Fe2+,故答案為:取少量濾液A于試管中,向試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液,若溶液褪色,則說明存在Fe2+;
⑵酸浸后濾液A主要含有硫酸鐵,硫酸亞鐵,加入試劑a后得到硫酸亞鐵,因此試劑a為鐵,濾液A→B發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,故答案為:2Fe3+ + Fe = 3Fe2+;
⑶空氣中煅燒FeCO3生成鐵紅,反應的方程式為4FeCO3 +O22Fe2O3 +4CO2,故答案為:4FeCO3 +O22Fe2O3 +4CO2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是元素周期表中前10號元素,它們的原子半徑依次減。瓺能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C 三原子都采取sp3雜化.
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 (用元素符號表示).
(2)M是含有 (填“極性”或“非極性”)共價鍵的 (填“極性”或“非極性”)分子.
(3)W分子的空間構型為 .
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【題目】下列遞變情況中,正確的是 ( )
A. Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少
B. Si、P、S元素的最高正價依次降低
C. C、N、O的原子半徑依次減小
D. Li、Na、K的金屬性依次減弱
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【題目】在2NO2N2O4的可逆反應中,下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是( )
A.υ正=υ逆≠0時的狀態(tài) B.NO2全部轉變成N2O4的狀態(tài)
C.c(NO2)=c(N2O4)的狀態(tài) D.體系的顏色發(fā)生變化的狀態(tài)
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【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。
(1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液.B極區(qū)電解液為 溶液(填化學式),陽極電極反應式為 ;電解過程中Li+向 電極遷移(填“A”或“B”)。
(2)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:
Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為 ,鐵渣中鐵元素的化合價為 ,在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標準狀況),則鈷氧化物的化學式為 。
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【題目】(7分)鋰錳電池的體積小,性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示,其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中,Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中,
生成LiMnO2;卮鹣铝袉栴}:
(1)外電路的電流方向是由_______極流向_______極。(填字母)
(2)電池正極反應式為________________________________________。
(3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑?_______(填“是”或“否”);
原因是____________________________________________________________。
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【題目】對于合成氨反應:N2+3H2 2NH3,△H<0;達到平衡后,以下分析正確的是( )
A、升高溫度,對正反應的反應速率影響更大
B、增大壓強,對正反應的反應速率影響更大
C、減小反應物濃度,對逆反應的反應速率影響更大
D、加入催化劑,同等程度地改變正、逆反反應速率
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【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A.30g乙烷含有的共價鍵數(shù)目為8NA
B.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C.1mol甲基含10 NA個電子
D.標況下,22.4L己烷完全燃燒后恢復至原狀態(tài),生成氣態(tài)物質分子數(shù)為6NA
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