在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是( )
①升高溫度�、诩尤氪呋瘎、墼龃蠓磻锏奈镔|的量
④將塊狀固體反應物磨成粉末�、菰龃髩簭�
A．①②③ B．①②④
C．①③⑤ D．②③④
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
以下關于分子間作用力的敘述不正確的是( )
A．是一種較弱的化學鍵
B．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少
C．分子間作用力對物質的熔、沸點有影響
D．稀有氣體原子間存在分子間作用力
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科目：高中化學 來源： 題型：
反應2SO2＋O22SO3達到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是( )
A．三氧化硫的生成速率與分解速率相等
B．二氧化硫、氧氣、三氧化硫的分子數之比是2:1:2
C．二氧化硫與氧氣不再化合生成三氧化硫
D．降低溫度，原化學平衡狀態(tài)未被破壞
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科目：高中化學 來源： 題型：
以下關于化學反應速率的論述中，正確的是( )
A．化學反應速率可用某時刻生成物的物質的量來表示
B．在同一反應中，用反應物或生成物表示的化學反應速率數值是相同的
C．化學反應速率的大小主要取決于外界因素
D．可用單位時間內氫離子物質的量濃度的減少來表示NaOH溶液和鹽酸的反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
把下列四種X的溶液分別加入盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50 mL，此時X和鹽酸進行反應，其中反應速率最大的是( )
A．20 mL 3 mol/L B．25 mL 2 mol/L
C．10 mL 4 mol/L D．10 mL 2 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
把放置在空氣中一段時間的2.0 g鋁片投入盛有250 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如圖所示的坐標曲線來表示，回答下列問題：
(1)曲線OA段不產生氫氣的原因是__________________，有關的離子方程式是____________________________。
(2)曲線AB段產生氫氣的速率較慢的原因是_____________________________________________________。
(3)曲線BC段產生氫氣的速率較快的主要原因是_______________________________________________________。
(4)曲線到C以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖表示某氣體反應的能量變化示意圖，據此分析下列判斷錯誤的是( )
A．這是一個放熱反應
B．該反應可能需要加熱
C．生成物的總能量低于反應物的總能量
D．反應物比生成物更穩(wěn)定
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科目：高中化學 來源： 題型：
現有M、N、P、E 4種元素的單質，能發(fā)生以下反應：
①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N�、赑＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑�、跱、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應為：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑。判斷它們的還原性由強到弱的順序是( )
A．M、N、P、E B．P、M、N、E
C．M、N、E、P D．E、P、M、N
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科目：高中化學 來源： 題型：
相同溫度下，有下列三個熱化學方程式：
（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q1 kJ• mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l） △H1= -Q2 kJ• mol-1
（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g） △H1= -Q3 kJ• mol-1
則Q1、Q2、Q3的關系表示正確的是（ ）
A. Q1=Q2<Q3 B. Q2 > Q1 >Q3 C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q3
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