Question

有關(guān)下列四個裝置的描述正確的是（　�。�

• A、
  工作時溶液中OH^-向陽極移動，因此陽極附近溶液先變紅色
• B、
  裝置中Zn作正極，Cu作負(fù)極
• C、
  可實現(xiàn)對鐵制品表面鍍銅
• D、
  可實現(xiàn)對鐵閘門保護(hù)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、裝置為電解池，溶液中氫氧根離子移向陽極失電子生成氧氣，陰極附近是溶液中氫離子得到電子生成氫氣，破壞水的電離，溶液中氫氧根離子濃度增大，陰極附近變紅色；
B、依據(jù)原電池原理可知活潑些不同的金屬電極，活潑金屬做負(fù)極；
C、裝置圖是電解池，陽極銅失電子生成銅離子電解質(zhì)溶液中銅離子在鐵電極析出，可實現(xiàn)對鐵制品表面鍍銅；
D、裝置圖中鐵閘門與石墨連接在海水中形成原電池反應(yīng)，鐵做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕．

解答： 解：A、裝置為電解池，溶液中氫氧根離子移向陽極失電子生成氧氣，陰極附近是溶液中氫離子得到電子生成氫氣，破壞水的電離，溶液中氫氧根離子濃度增大，陰極附近變紅色，故A錯誤；
B、依據(jù)原電池原理可知活潑些不同的金屬做電極，活潑金屬做負(fù)極，負(fù)極為鋅，故B錯誤；
C、裝置圖是電解池，陽極銅失電子生成銅離子電解質(zhì)溶液中銅離子在鐵電極析出，可實現(xiàn)對鐵制品表面鍍銅，故C正確；
D、裝置圖中鐵閘門與石墨連接在海水中形成原電池反應(yīng)，鐵做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，不能實現(xiàn)對鐵閘門保護(hù)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了原電池、電解池原理的分析判斷，主要是原理的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．