【題目】下列變化,屬于物理變化的是( )
A.炭化
B.裂化
C.分餾
D.干餾
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對金屬制品進行抗腐蝕處理,可減緩金屬的腐蝕,延長其使用壽命。
(1)以下為鋁材表面處理的一種方法:
①堿洗的目的是除去鋁表面的自然氧化膜(Al2O3),有關反應的離子方程式為_________________。堿洗時常有氣泡冒出,該氣體是_________ (填化學式)。
②電解時,處理好的鋁材應與電源的________極相連,鋁材表面形成氧化膜的電極反應式為_______。
(2)鋼鐵容易生銹的主要原因是鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質,在潮濕的空氣中容易形成原電池,發(fā)生電化學腐蝕。在酸性環(huán)境下,其正極反應式為_________;在酸性很弱或中性條件下,其發(fā)生_______(填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)。
(3)下列裝置中鐵片腐蝕由快到慢的順序是____________(用序號表示)。
(4)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。
若X為碳棒,開關K置于N處,該電化學防護法稱為______;若X為鋅棒,開關K置于M處,_____(填“能”或“不能”)達到防止鐵腐蝕的目的。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應的△H<0
B. 0.1mol/L的CH3COONa溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
C. 常溫常壓下,4.4gCO2與足量Na2O2完全反應生成O2分子數(shù)為6.02×1022個
D. 用pH均為2的鹽酸和甲酸中和等物質的量的NaOH溶液,鹽酸消耗的體積多
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 新制飽和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-
B. 甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-
C. 的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-
D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3 . 以石棉尾礦為供源制備碳酸鎂晶須(MgCO3nH2O)的工藝如下:
已知“焙燒”過程中的主反應為:
Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO4 3Mg SO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
(1)寫出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式 .
(2)為提高水浸速率,可采取的措施為(任寫一條).“浸渣”的主要成分為 .
(3)“除鐵、鋁”時,需將pH調至8.0左右,適宜作調節(jié)劑的是(填字母代號). a.NaOH Ca(OH)2 c.NH3H2O
(4)“沉鎂”過程中反應的離子方程式為 .
(5)流程中可以循環(huán)利用的物質是(填化學式).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)10s內(nèi),用Z表示的反應速率為_________________。
(2)10s內(nèi),X的物質的量濃度減少了__________,反應的化學方程式為_____________________,10s內(nèi),Y的轉化率為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:
(1)操作①的名稱是 , 操作②的名稱是 .
(2)試劑a是 , 試劑b是 , 固體B是 . (填化學式)
(3)加入試劑a所發(fā)生的反應的離子方程式為: . 加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為: .
(4)該方案能否達到實驗目的: . 若不能,應如何改進(若能,此問不用回答) .
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