在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中,加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)+B2(g) 2AB(g) ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.圖中a點(diǎn)的值為0.15 |
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03 |
C.溫度升高,平衡常數(shù)K值減小 |
D.平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定,下列說法正確的是( )
A.在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向 |
B.溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),吸熱的熵增反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行 |
C.反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素 |
D.固體的溶解過程與熵變無關(guān) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加人4 mol A和2 molB進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,則下列說法正確的是
A.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40% |
B.增加B,平衡向右移動(dòng),B的平衡轉(zhuǎn)化率增大 |
C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 |
D.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g);ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是( )
A.圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 |
B.圖Ⅱ表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響 |
C.圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高 |
D.圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列各組物質(zhì)的變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.氯水在光照條件下顏色變淺最終變?yōu)闊o色 |
B.將FeS固體投入到含有Cu2+的廢水中以除去Cu2+ |
C.500 ℃時(shí)比室溫更利于合成氨 |
D.乙酸乙酯的合成中用濃硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定溫度下反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)經(jīng)2 min B的濃度減少0.6 mol·L-1,對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是( )
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L-1·min-1
B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是1∶2∶3
C.2 min末的反應(yīng)速率v(B)=0.3 mol·L-1·min-1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在密閉的容積可變的容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0。達(dá)到平衡后,改變一個(gè)條件,下列量(Y)的變化不符合圖中曲線的是( )
| X | Y |
A | 再加入A | B的轉(zhuǎn)化率 |
B | 降低溫度 | 混合氣體的密度 |
C | 增大壓強(qiáng) | A的轉(zhuǎn)化率 |
D | 升高溫度 | 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/tr> |
B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小 |
C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小 |
D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某溫度下,將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g),投入2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),5 min達(dá)到平衡后,密度增加了0.3 g·L-1。有關(guān)下列說法正確的是( )
A.從反應(yīng)開始到平衡過程中,用C來表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol·L-1·min-1 |
B.達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/6 |
C.此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.012 5 |
D.若保持溫度和體積不變,向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g),重新達(dá)到平衡后,H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7% |
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