1．下列說法正確的是（　�。�
A．氯化氫溶于水的過程屬于放熱反應
B．有化學鍵斷裂的過程一定屬于化學反應
C．物質導電的過程一定是物理變化
D．同分異構體之間的相互轉化一定是化學變化

分析 A、氯化氫溶于水屬于放熱過程，沒有發(fā)生化學反應；
B、有些物質溶解過程有化學鍵斷裂但無新化學鍵形成，是物理變化；
C、電解質溶液導電是化學變化；
D、化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成．

解答 解：A、氯化氫溶于水屬于放熱過程，沒有發(fā)生化學反應，不屬于放熱反應，故A錯誤；
B、有化學鍵斷裂的過程不一定是化學變化，有些物質溶解過程有化學鍵斷裂但無新化學鍵形成，是物理變化，如氯化鈉溶解過程，故B錯誤；
C、電解質溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化，故C錯誤；
D、同分異構體是不同的物質，所以同分異構體之間的相互轉化一定是化學變化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了反應能量變化的實質和化學變化的判斷方法，難度不大，注意舉例說明．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為⑤、⑥、④．
（2）③、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是⑧、③、⑦．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．20℃時，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10℃，化學反應速度增大到原來的3倍，那么40℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是（　�。�
A．40sB．15sC．30sD．20s

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．A、B、D、E、F為中學化學常見的化合物．A、B、D、E的焰色反應為黃色，F(xiàn)為無色無味的氣體．相互轉化關系如下：A+F→B+O2；B+F+H2O→D；D+E→B+H2O．請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）A+F→B+O2的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，D溶液與E溶液反應的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）如圖裝置（Ⅰ）為以E為電解質的氫氧燃料電池的示意圖．裝置（Ⅰ）中G和N為氣體進口，其中G口進入的是（填名稱）氫氣，寫出電極②發(fā)生反應的電極反應式_O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）裝置（Ⅱ）是最新研制的裝有涂二氧化鈦光電板的光電解水裝置的示意圖，在電極③K出口產(chǎn)生的是（填化學式）O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．乙烯酮（CH2=C=O）在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應，反應可表．乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產(chǎn)物不正確的是（　�。�
A．與CH3OH加成生成CH3CH2COOHB．與H2O加成生成CH3COOH
C．與CH3COOH加成生成D．與HCl加成生成CH3COCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列分子中所有原子都在同一條直線上的是（　　）
A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平．如圖1表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限．

（1）上述圖1中的三種常用金屬的開發(fā)利用之所以有先后，主要取決于D
（填選項序號）
A．金屬的導電性強弱             B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價高低             D．金屬的活動性大小
（2）早在西漢成書的《淮南萬畢術》里，就有“曾青得鐵則化為銅“的記載．曾青又有空青、白青、石膽、膽磯等名稱其實都是天然的硫酸銅．
①寫出“曾青得鐵則化為銅“的離子方程式Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
②若根據(jù)上述反應設計成原電池，請在圖2方框中畫出原電池的裝置圖，標出正、負極和電解質溶液，并寫出電極反應式．正極反應Cu2++2e-=Cu，負極反應Fe-2e-=Fe2+
③設計一個實驗方案，使如圖3裝置中的鐵棒上析出銅，而鐵的質量不變．（可用文字敘述也可用圖示意）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．有關圖示裝置的敘述不正確的是（　�。�
A．裝置①可用于吸收實驗中多余的SO2
B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等
C．裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫
D．裝置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．
主族
周期		IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅤⅡAO
2bhc
3digjea
4f
（1）金屬性最強的元素是鈣（填元素名稱）；
（2）a原子結構示意圖為；
（3）與a的電子層結構相同的3種簡單離子的半徑有小到大的順序是Ca2+＜Cl-＜S2-（填離子符號）；
（4）g是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造光導纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（5）c、d的單質在加熱條件下生成物質X，其中含有化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵；該物質中陰離子與陽離子個數(shù)比1：2．
（6）寫出一個由其中某種元素的最高價氧化物對應的水化物與其最低價氫化物反應生成的化合物的化學反應方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．

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