Question

5．在30mL18mol/LH₂SO₄溶液中加入12g碳，加熱，充分反應(yīng)后被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為（　�。�

• A． 等于0.54mol
• B． 小于0.54mol
• C． 等于1.00mol
• D． 大于1.00mol

Answer 1

分析 n（H₂SO₄）=0.03L×18mol/L=0.54mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸與碳不反應(yīng)，以此解答．

解答 解：n（H₂SO₄）=0.03L×18mol/L=0.54mol，發(fā)生C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸與碳不反應(yīng)，則分反應(yīng)后被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量小于0.54mol，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查硫酸性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確濃硫酸、稀硫酸性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，很多同學(xué)往往認(rèn)為濃硫酸完全反應(yīng)而導(dǎo)致錯誤判斷，難度不大．