Question

在元素周期表中，同一主族元素化學性質相似．目前也發(fā)現有些元素的化學性質和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質相似，這稱為對角線規(guī)則．據此請回答：
（1）鋰在空氣中燃燒，除生成

 

外，也生成微量的

 

．
（2）若已知反應Be₂C+4H₂O═2Be（OH）₂+CH₄↑，則Al₄C₃遇足量強堿溶液反應的離子方程式為

 

．
（3）科學家證實，BeCl₂是共價化合物，可以設計一個簡單實驗證明，該實驗方法是：

 

．用電子式表示BeCl₂的形成過程：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）Mg和Li位于對角線位置，性質相似，結合Mg的性質解答；
（2）根據化合價可知，Al₄C₃水解生成氫氧化鋁與甲烷，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，據此書寫Al₄C₃遇足量強堿溶液反應的離子方程式；
（3）共價化合物在熔融狀態(tài)下不導電，可以此證明；BeCl₂是共價化合物，用電子式表示出BeCl₂的形成過程．

解答： 解：（1）Mg能與空氣中的氧氣、氮氣、二氧化碳反應，類比遷移，則鋰在空氣中燃燒的產物有Li₂O和Li₃N，Li₂O為主要產物，
故答案為：Li₂O；Li₃N；
（2）根據化合價可知，Al₄C₃水解生成氫氧化鋁與甲烷，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，則Al₄C₃遇足量強堿溶液反應生成偏鋁酸鈉和甲烷，反應的離子方程式為：Al₄C₃+4OH^-+4H₂O═4AlO₂^-+3CH₄↑，
故答案為：Al₄C₃+4OH^-+4H₂O═4AlO₂^-+3CH₄↑；
（3）離子化合物在溶于水或熔化時導電，而共價化合物熔化時不導電，因此可將BeCl₂加熱至熔融狀態(tài)，若不導電，則可證明BeCl₂是共價化合物；用電子式表示BeCl₂的形成過程的為：，
故答案為：將BeCl₂加熱至熔融狀態(tài)，不能導電，證明BeCl₂是共價化合物；．

點評：本題考查元素周期表和周期律的綜合應用，題目難度中等，試題側重于學生自學能力及類比解決問題的能力，為高考常見題型，明確原子結構與元素周期表、元素周期律的關系為解答關鍵．