Question

【題目】Ⅰ．現有下列4種重要的有機物：

①②③④

請回答：

(1)能與苯酚縮合成高分子化合物的是__________。(填序號)。

(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是__________。(填序號)。

(3)寫出④在一定條件下發(fā)生消去反應的化學方程式__________。

Ⅱ．2020年3月22日為第28屆世界水日，化學中有很多與水相關的化學知識。

(1)海水會腐蝕鐵質海輪外殼，制造海輪時會在船底四周鑲嵌_____。(填“鋅塊”或“銅塊”)

(2)自來水廠常用含有Fe3+的凈水劑凈水，其原理是______。(用離子方程式表示)

(3)自來水常用氯氣殺菌消毒，Cl2＋H2OHCl＋HClO，要增大HClO的濃度，可以加入下列物質中的__________。

A．NaOH B．濃HCl C．CaCO3固體 D．H2O E．SO2

(4)常溫下，0.01mol·L-1NaOH溶液，由水電離出的c(OH)＝______mol·L-1。

Answer 1

【答案】③ ①②③ +NaOH 鋅塊 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ C 10-12

【解析】

①為甲苯，其屬于苯的同系物；②為苯甲醇，其屬于芳香醇；③為甲醛，其屬于飽和一元醛；④屬于鹵代烴。通常用犧牲陽極的陰極保護法保護船體。用平衡移動原理分析各物質對化學平衡的影響。

I．(1)能與苯酚縮合成高分子化合物的是甲醛，其合成的高分子為酚醛樹脂。答案為③。

(2)甲苯分子中，與苯環(huán)直接相連的碳原子上有H；苯甲醇分子中，與苯環(huán)直接相連的碳原子上有H，且還有羥基；甲醛分子中有醛基。具有以上這些結構特點的有機物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是①②③。

(3)④在強堿的醇溶液中共熱可以發(fā)生消去反應生成丙烯，該反應的化學方程式為+NaOH。

Ⅱ．(1)海水會腐蝕鐵質海輪外殼，為了防止其受海水的腐蝕，通常要在船體上連接較活潑的金屬（比鐵活潑），制造海輪時會在船底四周鑲嵌鋅塊。

(2)自來水廠常用含有Fe3+的凈水劑凈水，其原理是利用Fe3+的水解產物氫氧化鐵膠體吸附水中的懸浮雜質，Fe3+水解的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。

(3)自來水常用氯氣殺菌消毒，Cl2＋H2OHCl＋HClO，要增大HClO的濃度，應設法讓化學平衡向正反應方向移動，且不能消耗HClO。

A．NaOH與產物中的兩種酸均可發(fā)生中和反應，A不合適；

B．濃HCl可以增大溶液中的氫離子濃度和氯離子濃度，使化學平衡向逆反應方向移動，B不合適；

C．CaCO3固體可以與鹽酸反應，但其不與次氯酸反應，可以使化學平衡向正反應方向移動，C合適；

D．加入H2O不能增大次氯酸的濃度，D不合適；

E．SO2消耗氯氣和次氯酸，不能增大次氯酸的濃度，E不合適。

綜上所述，可以加入CaCO3固體，答案為C。

(4)常溫下，0.01mol·L-1NaOH溶液，c(OH)＝0.01mol·L-1，由水電離出的c(OH)＝c(H＋)110-12 mol·L-1。