【題目】下列一步轉(zhuǎn)化中，一定要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是(　　)

A. SiO2―→Na2SiO3 B. Na2O2―→NaOH

C. N2―→NH3 D. NH3―→NO

【答案】D

【解析】

試題A．SiO2→Na2SiO3的反應(yīng)中元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；B．Na2O2可與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，無須加入氧化劑，錯誤；C．N2→NH3，N元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，錯誤；D．NH3→NO，N元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源。

①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________。

②甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

a．CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49．0kJ·mol—1

b． △H2

已知H2(g)+ O2(g) H2O(g) △H3=-241．8kJ·mol-1

則反應(yīng)②的△H2=_________ kJ·mol-1。

（2）工業(yè)上一般可采用下列反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），現(xiàn)實驗室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析，圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變△H_____0（填“＞”“＜”或“=”）．

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_____K2（填“＞”“＜”或“=”）

③現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=_____，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_____。

④恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使增大的有_____。

A．升高溫度 B．充入He（g）

C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A(分子式為：C6H6O2)是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化。由A 合成黃樟油（E）和香料F的合成路線如下(部分反應(yīng)條件已略去)：


（1）寫出E中含氧官能團(tuán)的名稱： 和 。

（2）寫出反應(yīng)C→D的反應(yīng)類型： 。

（3）寫出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式： 。

（4）某芳香化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式： (任寫一種)。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合流程中相關(guān)信息，寫出以、為主要原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2Br CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E元素的正三價離子的3d亞層為半充滿．回答下列問題：

（1）寫出下列元素的名稱：A________， B________， C________，D________。

（2）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。

（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點__________（填“高“或“低“），原因__________。

（4）E元素的正三價離子的電子排布式為________________________。E元素在周期表中的位置是_________。

（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：_____________________________________。

（6）寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列推斷正確的是

A. pH=6.5的溶液一定顯酸性

B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

C. 常溫下，等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合，所得溶液的pH=13

D. 常溫下，某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，該溶液pH 一定等于2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.2mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為 ．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ．
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
E.相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2
（3）t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
（4）t1℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體體積減少了10%．SO2的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光裝置．下列說法不正確的是（ ）
A.鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
B.氫離子在銅片表面被還原
C.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
D.如果將硫酸換成橙汁，導(dǎo)線中不會有電子流動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉍是一種綠色稀有金屬，鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，工業(yè)上常采用粗鉍精煉制得用途更為廣泛的精煉鉍(含鉍99.995%),火法精煉鉍的工藝流程如下:

已知:①粗鉍(鉛鉍合金)的主要化學(xué)成分如下表：

元素

Ag

Bi

Pb

As

Sb

含量/%

0.90

55.25

27

1.30

11

②氯化鉛熔點為498℃，密度為5.9g/cm3；鉍的熔點為271℃，沸點為1470℃；BiCl3的熔點為506.5℃。

③鋅酸鹽簡寫成ZnO22-，如鋅酸鈉Na2ZnO2。

④+3價鉍的化合物較為穩(wěn)定，鉍酸鈉難溶于水。

回答下列問題:

（1）實驗室中升溫熔化粗鉍一般用酒精噴燈在________(填主要儀器名稱)中完成。

（2）NaBiO3中鉍元素的化合價為________。

（3）“氧化除砷銻”的工藝機(jī)理是粗鉍熔融液在680~750℃的條件下，鼓入壓縮空氣，使砷、銻氧化揮發(fā)，同時空氣也與鉍液反應(yīng)，利用Bi2O3的_______性將雜質(zhì)砷、銻轉(zhuǎn)變成As2O3、Sb2O3而除去。

（4）“氯化除鉛”過程中，氯氣與鉛、鉍反應(yīng)分別生成PbCl2、BiCl3，生成的BiCl3又會被鉛還原，發(fā)生反應(yīng)3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi，控制溫度350-400℃，利用熔點和密度特點，氯化鉛上浮至鉍液表面呈_______態(tài)覆蓋，防止氯氣__________________。

（5）高溫精煉的實質(zhì)為堿性精煉，加入少量KNO3和NaOH，將鋅氧化成鋅酸鹽而除去殘鋅，同時得到氮氣，寫出高溫精煉的化學(xué)方程式: __________________。

（6）向含有MnSO4的酸性溶液中加入鉍酸鈉粉末，溶液變?yōu)樽霞t色，該反應(yīng)經(jīng)常用來檢驗Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中只含有四種離子，已知其中三種離子 Na＋、Ca2＋、NO3－的物質(zhì)的量濃度分別是 2mol/L、1 mol/L、1 mol/L，則溶液中另一離子及其物質(zhì)的量濃度是

A. CO32－ 1.5 mol/L B. K+ 0.5 mol/L

C. OH- 3 mol/L D. Cl 2 mol/L

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同步練習(xí)冊答案