等質量的CO2和SO2的物質的量之比為
 
，原子數(shù)之比為
 
，氧原子質量之比為
 
，相同條件下的體積之比為
 
，密度之比為
 
．
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：計算題,阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)n=
m
M
計算等質量的SO2和CO2的物質的量之比，相同條件下，體積之比等于物質的量之比、密度之比等于相對分子質量之比，每個分子都含有2個O原子，二者含有的氧原子數(shù)目之比等于其物質的量之比．
解答： 解：等質量的SO2和CO2，設質量均為m，物質的量之比=
m
64
：
m
44
=11：16；
分子都為三原子分子，則原子數(shù)之比等于分子數(shù)之比等于物質的量之比，為11：16；
每個分子都含有2個O原子，等質量的SO2和CO2的含有的氧原子數(shù)目之比等于其物質的量之比=11：16；
相同條件下，SO2和CO2的體積之比等于其物質的量之比=11：16；
同溫同壓下，SO2和CO2的密度之比等于其相對分子質量之比=64：44=16：11，
故答案為：11：16；11：16；11：16；11：16；16：11．
點評：本題考查物質的量的相關計算以及阿伏加德羅定律及其推論的有關知識，題目難度不大，注意有關公式的利用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、電解精煉銅過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32g
B、1L 2mol/L的NH4CI溶液中含NH4+數(shù)目為2NA
C、5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA
D、1molC20H42的分子中含有的共價鍵數(shù)目為61NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

二維平面晶體所表示的化學式為AX2的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

15.6gNa2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為
 
，R的相對原子質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由X、Y兩元素組成的氣態(tài)化合物XY4，在一定條件下完全分解為A、B兩種氣體物質，己知標準狀況下20mL XY4分解可產(chǎn)生標準狀況下30mL A氣體（化學式為Y2）和10mL B氣體，則B的化學式為（　�。�
A、X2
B、Y2X2
C、XY2
D、X2Y4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、H2SO4的摩爾質量是 98 g
B、1 mol H2O的質量是 18 g/mol
C、Cl-的摩爾質量是 35.5 g/mol
D、1 mol N2 的體積是 22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A、HCO3-的水解方程式可表示為：HCO3-+H2O═H3O++CO32-
B、向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2制Al（OH）3↓2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D、將16g鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中，（還原產(chǎn)物只有NO）3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的是（　�。�
A、
    收集SO2氣體
B、
    檢驗產(chǎn)生的C2H4
C、
除去Fe2O3中的Fe（OH）3
D、
   配制銀氨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是甲城市某日空氣質量報告：
城市污染指數(shù)首要污染物空氣質量級別空氣質量狀況
甲55SO2II良
該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究．
【探究實驗】實驗一：用下圖所示裝置進行實驗．

①A裝置的作用是
 
（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體．
②實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變
 
色，說明SO2與水反應生成一種酸，該酸的化學式是
 
．
③D裝置的作用是
 
．若實驗中向裝置內(nèi)通入標準狀況下1.12LSO2氣體，且NaOH溶液過量．最多能生成Na2SO3的物質的量為
 
mol．
實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”），然后每隔1h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定．用化學方程式表示原因
 
．

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