【題目】硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3） 等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑．
（1）焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸，若將890g焦硫酸溶于水配成8.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度=molL﹣1；
（2）若以濃硫酸吸水后生成H2SO4H2O計(jì)算，500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收水的質(zhì)量= ．

【答案】
（1）1.25
（2）80g
【解析】解：（1）n（H2SO4）=2n（H2SO4SO3）= ×2=10mol，所以該硫酸的物質(zhì)的量濃度為c（H2SO4）= =1.25mol/L，

所以答案是：1.25；（2）n（H2SO4H2O）=n（H2SO4）= =5mol，所以吸收水的質(zhì)量為：5mol×116g/mol﹣500g=80g，

所以答案是：80g．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42﹣可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．下列敘述正確的是（ ）

A.通電后中間隔室的SO42﹣離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ， 負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是（ ）

①每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵

②每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵

③碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其他原子形成三個(gè)σ鍵

④碳原子的未參加雜化的2p軌道與其他原子形成σ鍵

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的 ．
A.BaSO4
B.CH3CH2OH
C.Na2SO4
D.NaOH
（2）電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分別是 Ⅰ．；
Ⅱ． ．
（3）電極反應(yīng)I和Ⅱ的生成物反應(yīng)得到Fe（OH3）沉淀的離子方程式是 ．
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見(jiàn)上圖）．A物質(zhì)的化學(xué)式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ． 向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl23.36L，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl﹣與Br﹣的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A.2 mol/L
B.1 mol/L
C.0.4 mol/L
D.0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料知氧化性：Cr2O72﹣＞Fe3+ ， 設(shè)計(jì)了鹽橋式的原電池，見(jiàn)圖．鹽橋中裝有瓊脂與飽和K2SO4溶液．下列敘述中正確的是（ ）

A.甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)
B.乙燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cr3++7H2O﹣6e﹣=Cr2O72﹣+14H+
C.外電路的電流方向是從b到a
D.電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42﹣ 移向乙燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①： Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：
Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2 ． 在溫度
973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67


（1）通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3= ．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式 ． 據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有（填寫(xiě)序號(hào)）． A．縮小反應(yīng)容器容積 B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積
C．降低溫度 D．升高溫度
E．使用合適的催化劑 F．設(shè)法減少CO的量
（4）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況： ①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 ．
②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為陽(yáng)離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖．據(jù)圖判斷下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4LCl2的同時(shí)有2molNaOH生成
B.從C口流出的是NaOH溶液
C.從E口逸出的氣體是H2
D.從F口逸出的氣體是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A.大米、玉米、小麥中的淀粉經(jīng)水解可變成乙醇

B.棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素

C.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)

D.海洋中含有豐富的礦產(chǎn)資源，僅利用物理方法就可以獲得NaCl、Br2和Mg等物質(zhì)

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