如圖，a處通入Cl2，當打開b閥時，c處的干燥的紅布條沒有明顯變化，當關(guān)閉b閥時，c處的干燥紅布條逐漸褪色，則d瓶中裝的溶液可能是（　�。�
A、NaOH溶液
B、濃H2SO4
C、Ca（OH）2溶液
D、食鹽水
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗題
分析：干燥的氯氣沒有漂白性，有漂白性的是氯氣和水反應生成的次氯酸．關(guān)閉b閥時，C處的干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，而當打開b閥后，C處干燥的紅布條逐漸褪色，則d中物質(zhì)與氯氣不能反應，可帶出水蒸氣，以此來解答．
解答： 解：A．NaOH溶液與氯氣反應吸收氯氣，所以d中能盛放氫氧化鈉溶液不符合上述現(xiàn)象，故A錯誤；
B．通過盛濃硫酸d瓶，氯氣仍然是干燥的，不能使紅色布條褪色，所以d中不能盛放濃硫酸，故B錯誤；
C．Ca（OH）2溶液與氯氣反應吸收氯氣，不符合上述現(xiàn)象，故C錯誤；
D．若d中為食鹽水，不能吸收氯氣，符合上述現(xiàn)象，故D正確；
故選D．
點評：本題考查實驗裝置的綜合，為高頻考點，把握具有漂白性的物質(zhì)及裝置中開關(guān)閉合的作用為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用白云石（CaCO3?MgCO3）為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如下：

（1）回答下列問題：①“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有
 
．
②從MgCl2晶體得到無水MgCl2的操作為
 
．
（3）為探究所制得的水合堿式碳酸鎂[mMgCO3?nMg（OH）2?xH2O]的組成．某同學組裝儀器如圖所示：

①畫出A框中裝置圖：
 

②在裝好試劑后，加熱前應進行的操作為
 

③若將E框中的裝置去掉，對實驗結(jié)果的影響是
 

④實驗測得：硬質(zhì)玻璃管中剩余的固體質(zhì)量為1.60g，C處濃H2SO4增重0.72g，D處堿石灰增重1.32g，此水合堿式碳酸鎂的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）難溶于水，常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應用于漁業(yè)等領域．下圖是以大理石（主要雜質(zhì)Fe2O3）等為原料制取CaO2的流程：

（1）操作①中應包括
 
（填序號）．
A溶解    B．過濾    C．蒸餾    D．分液    E．蒸發(fā)結(jié)晶
請寫CaCO3和稀鹽酸反應的離子方程式：
 
；
（2）用氨水調(diào)節(jié)pH至8-9的目的：
 
．
（3）若濾液C中c（CO
 
2-
5
）=10-3mol/L，則Ca2+
 
（填“是”或“否”）沉淀完全．
[已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9]
（4）從濾液C中可回收得到的工業(yè)副產(chǎn)品的化學式為
 
．
（5）操作②的化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知二氧化碳、二氧化硫、七氧化二錳、二氧化硅等都只能與堿反應生成相應的鹽和水，這些氧化物叫酸性氧化物；氧化鈉、氧化鈣、氧化銅、氧化鐵等都只能與酸反應生成鹽和水，這些氧化物叫堿性氧化物；氧化鋁、氧化鋅等既能與酸反應又能與堿反應生成各自對應的鹽和水，它們叫兩性氧化物；一氧化碳、一氧化碳則不能與酸、堿反應，它們叫不成鹽氧化物．
（1）將上述氧化物進行分類并說出分類依據(jù)．
（2）氧化鋁屬于兩性氧化物，還可以屬于
 
氧化物．
（3）下列說法正確的是
 

A．金屬氧化物都是堿性氧化物　　　B．非金屬氧化物都是酸性氧化物
C．堿性氧化物都是金屬氧化物　　  D．酸性氧化物都是非金屬氧化物
E．金屬氧化物都能與水反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的甲、乙兩裝置（常溫），膠頭滴管中吸入某液體，圓底燒瓶中充入（或放入）另一物質(zhì)，擠壓膠頭滴管中液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯地張大，所用試劑依次可能是（　　）
 
 		 
 
  
 
 
 
 
 
 		甲
 		乙
 		 
A滴管中燒瓶中滴管中燒瓶中 
B
水過氧化鈉飽和碳酸氫鈉溶液CO2
C
 
水鈉碳酸鈉溶液CO2
D
水氧化鈉NaOH溶液CO2 
稀鹽酸碳酸氫鈉NaOH溶液CO 
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：
（1）甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的化學方程式是
 
．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是可以控制反應的開始與停止，還可以
 
．
（3）為了進一步驗證NO2和水的反應，當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離．欲使燒杯中的水進人②試管，應如何操作？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有成都市樹德中學甲、乙兩化學興趣小組安裝兩套如圖1的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素．

（1）甲小組有如下實驗設計方案，請幫助完成（所有空均需填滿）．
實驗編號實驗目的t℃催化劑濃度
甲組實驗Ⅰ做實驗參照253滴FeCl3溶液10ml 2% H2O2
甲組實驗Ⅱ
 
25
 
10ml 5% H2O2
（2）甲、乙兩小組得出如圖2數(shù)據(jù)．
①由甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率
 
；
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是
 
；
乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2，其化學反應方程式為
 
；支持這一方案的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外活動小組從實驗室取出硫酸試劑，試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容如圖所示．該小組欲配制450mL 0.4mol?L-1的稀硫酸溶液：
（1）選用的主要儀器有：
 
．
（2）有下列各操作：
A．用量筒量取濃H2SO4
B．反復顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．洗滌所用儀器，并轉(zhuǎn)移洗滌液
E．稀釋濃H2SO4
F．冷卻后，將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其正確的操作順序依次為
 
．（填序號字母）
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為
 
mL．
②如果實驗室有10mL、20mL、30mL的量筒應選用
 
mL的量筒最好．
（4）誤差分析
①量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?div id="eowadgk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同）
②量取濃硫酸時俯視量筒，會使?jié)舛?div id="kpzf8eh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
③轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中硫酸溶液未冷卻，會使?jié)舛?div id="cbkshii" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛?div id="vykgjfw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.448L，則參加反應的鋅的質(zhì)量為
 
；設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序
 

①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液
A．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③
寫出有關(guān)反應的化學方程式6個：（雜質(zhì)可理解為MgCl2，CaCl2，Na2SO4）
 
，
 
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．

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