【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
B.1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D.235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng):U+nSr+U+10n,凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA
【答案】C
【解析】A.60g丙醇的物質(zhì)的量是1mol,丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH,所以分子中存在的共價鍵總數(shù)為11NA,A錯誤;B.根據(jù)物料守恒可知1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA,B錯誤;C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,氧化鈉或過氧化鈉,23g鈉的物質(zhì)的量是23g÷23g/mol=1mol。鈉不論是轉(zhuǎn)化為氧化鈉,還是過氧化鈉,均失去1個電子,所以鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA,C正確;D.235g核素U的物質(zhì)的量=235g÷235g/mol=1mol,根據(jù)發(fā)生的裂變反應(yīng)U+nSr+U+10n可知凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為9NA,D錯誤,答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下,用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液,當達到滴定終點時溶液的PH 7(填“>”、“<”或“=”),溶液中各離子濃度從大到小的順序為 ;為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是 (填序號)
A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞
(2)常溫下,將1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后的溶液C(H+)/C(OH-)=_______
(3)某溫度時,測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_______
(4)常溫下,設(shè)pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為c2,則C1/C2=________。
(5)已知H2A的電離方程式為:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。試判斷H2A是 電解質(zhì)(填“強”“弱”)。
(6)PH相等的鹽酸和醋酸各100ml,分別與過量的Zn反應(yīng),相同條件下生成H2的體積V(鹽酸) V(醋酸)(填>;=;<)
(7)已知CH3COO-+H+CH3COOH現(xiàn)要使平衡向右移動且氫離子濃度增大,應(yīng)采取的措施是
A.加NaOH B.加鹽酸 C.加水 D.升高溫度
已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離,鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是
(8)向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成;再向其中滴加0.1mol/LKI溶液,白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀;再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液,黃色沉淀又變?yōu)楹谏恋,由上述實驗現(xiàn)象可以得出①AgCl ②AgI ③Ag2S的溶解度由大到小的順序為 (用序號填空)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】捕集、利用CO2是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。
(1)用太陽能工藝捕獲CO2可得炭黑,其流程如圖所示:
①捕獲1molCO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。
②過程2反應(yīng)的化學方程式是__________。
(2)將CO2催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)
按投料比n(CO2) : n(H2)=1:3將CO2與H2充入密閉容器,在0.1MPa時,測得平衡時四種氣態(tài)物質(zhì),其溫度(T)與物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示。
①正反應(yīng)的焓變△H_______0 。
②提高CO2的轉(zhuǎn)化率,可采用的方法是_______。
A.減小n(CO2)與n(H2)的投料比
B.改變催化劑
C.縮小容器體積
③圖中表示乙烯的曲線是_______。
(3)以NH3與CO2為原料,合成尿素[化學式:CO(NH2)2]:
反應(yīng)如下:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ/mol
CO2與NH3形成液態(tài)水時,合成尿素的熱化學方程式是_______________;
(2)電解CO2可制得多種燃料:下圖是在酸性電解質(zhì)溶液中,以惰性材料做電極,將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。
①太陽能電池的負極是_________。
②生成丙烯的電極反應(yīng)式是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如表是A、B、C、D四種有機物的有關(guān)信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色; ②填充模型為; ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C. |
B | ①由C、H兩種元素組成; ②球棍模型為. |
C | ①由C、H、O三種元素組成; ②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng); ③能與D反應(yīng)生成一種有香味的油狀物. |
D | ①由C、H、O三種元素組成; ②球棍模型為. |
回答下列問題:
(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式是______.
A與水在一定條件下反應(yīng)生成C的化學方程式是______
(2)B具有的性質(zhì)是______.
A.無色無味液體,密度比水大 B.與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色
C.有毒,不溶于水 D.任何條件下不與氫氣反應(yīng)
(3)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)E,E的組成符合通式CnH2n+2.
當n=______時,這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體.
A.2 B.4 C.3 D.5
寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應(yīng)的化學方程式:______.
(4)C與D反應(yīng)生成的產(chǎn)物名稱是______,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為______.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 標準狀況下,11g CO2含有的共用電子對數(shù)為0.5NA
B. 1mol Na分別與足量的O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2,失去的電子數(shù)均為NA
C. 通常狀況下,39 g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為2NA
D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+發(fā)生水解,則生成的膠粒數(shù)為0.1NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
A.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
B.室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH﹣數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學科研小組在其他條件不變時,改變某一條件對反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化學平衡的影響,得到如下圖象(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率)。根據(jù)圖象,下列判斷正確的是( )
A.反應(yīng)I:若p1>p2,則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進行
B. 反應(yīng)Ⅱ:此反應(yīng)的ΔH<0,且T1<T2
C.反應(yīng)Ⅲ:表示t1時刻一定是使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
D.反應(yīng)Ⅳ:表示t1時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素,A和B可形成4原子10電子的分子X;C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍;D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半;E是地殼中含量最多的金屬元素;F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。請回答下列問題:(用化學用語填空)
(1)B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是__________________。
(2)A和C按原子個數(shù)比1∶1形成4原子分子Y,Y的結(jié)構(gòu)式是____________。
(3)B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序為________(填化學式),用一個離子方程式證明________________。
(4)分子X的電子式是___________;D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學方程式_________________________________。
(5)實驗證明,熔融的EF3 不導(dǎo)電,其原因是__________________________。
(6)E的單質(zhì)可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com