【題目】下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于吸熱反應(yīng)的是
A. Ba(0H)28H20與NH4Cl反應(yīng) B. 工業(yè)合成氨
C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) D. 葡荀糖在人體內(nèi)生理氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的說法不正確的是( )
A.KClO3是氧化劑
B.H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
C.HCl是還原劑
D.KCl既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程.反應(yīng)過程的示意圖如下:
下列說法正確的是( 。
A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)
B.在該過程中,CO斷鍵形成C和O
C.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O反應(yīng)生成CO2的過程
D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)生成CO2的過程
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的固定對工農(nóng)業(yè)及人類生存具有重大意義。
Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(1)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,正確的是 。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0
(2) —定溫度下,在容積為1L的密閉容器中,加入ImolN2和3molH2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (此處不要求寫單位);保持容器體積不變,再向容器中加入lmolN2,3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),氫氣的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中.則溶液中各離子濃度的順序由大到小為 。
(4)將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中,再通入適量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,過濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液,該過程的化學(xué)方程式為 。
II.隨著研究的不斷深入,科學(xué)家發(fā)明了越來越多有關(guān)氮的固定方法。
(5)20世紀(jì)末,科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)常壓、570℃高溫的電解法合成氨,提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,其實(shí)驗(yàn)簡圖如下,陰極的電極反應(yīng)式為 。
(6)近年,又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為:
2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g),則其反應(yīng)熱△H= 。(已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) △H=-571.6kJ·mol-1)
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【題目】下列電離方程式不正確的是( )
A.Ba(OH)2=Ba2++2OH-B.KNO3=K++NO3-
C.H2SO4=2H++SO42-D.KClO3=K++Cl-+O2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是( )
A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒
B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、鐵、氯化氫
D.空氣、氮?dú)、膽礬
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池,這是一種典型的可充電電池,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O則下列說法正確的是( 。
A.放電時(shí):電子流動方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向B
B.放電時(shí):正極反應(yīng)是Pb﹣2e﹣+SO42﹣ PbSO4
C.充電時(shí):鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連
D.充電時(shí):陽極反應(yīng)是PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸,請回答下列問題。
(1)若D為硫酸,則B的化學(xué)式是______。
(2)若D為硝酸,則C的顏色為______;C轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)方程式為____________。
(3)欲分離硫酸和硝酸的混合溶液,可采取的分離方法是______。
(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量BaCl2溶液,過濾,洗滌,烘干后得到93.2g沉淀:濾液與4mol/LNaOH溶液反應(yīng),消耗400mLNaOH溶液時(shí)恰好完全中和。計(jì)算可得:
①混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為______;
②另取100mL原混合溶液稀釋至200mL,成為稀酸,加入44.8g銅粉共熱,收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
B. 5.6g金屬鐵變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)為0. 3NA
C. 常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D. 1mol/L NaOH溶液中Na+的數(shù)目為NA
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