19．下列有關實驗操作、現(xiàn)象、解釋和結論都正確的是（　�。�
選項操作現(xiàn)象解釋、結論
A長期露置于潮濕空氣中的Fe粉中加入足量的稀鹽酸充分反應，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀鹽酸將Fe氧化為Fe3+
B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了Na2CO3晶體
CAl箔插入濃硝酸中無現(xiàn)象Al在濃硝酸中鈍化，形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取濃氨水點到藍色石蕊試紙上試紙變紅色濃氨水呈堿性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和去，不是生成鐵離子；
B．碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，會析出碳酸氫鈉晶體；
C．常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D．氨水能夠使紅色石蕊試紙變藍色，但不能使藍色石蕊試紙變紅．

解答 解：A．長期露置于潮濕空氣中的Fe粉表面覆蓋一層鐵銹，加入足量的稀鹽酸充分反應后滴入KSCN溶液，溶液會變紅，但稀鹽酸將Fe氧化為Fe2+，不是Fe3+，故A錯誤；
B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反應生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，則溶液變渾濁，會析出NaHCO3晶體，故B錯誤；
C．常溫下Al箔插入濃硝酸中，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，形成致密的氧化膜，阻止了反應的繼續(xù)進行，所以沒有現(xiàn)象，故C正確；
D．用玻璃棒蘸取濃氨水點到藍色石蕊試紙上，試紙不變色，應該用紅色石蕊試紙，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識的綜合應用，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質的性質的異同，把握實驗方法和注意事項，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g） + aY（g）bZ（g），反應達到平衡后，測得X的轉化率為50% 。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是

A．a(chǎn)=l，b=2 B．a(chǎn)=2，b=1 C．a(chǎn)=2，b=2 D．a(chǎn)=3，b=2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某同學設計了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去），該裝置可以用來進行多項實驗研究．
請回答：
（1）用上述裝置探究影響化學反應速率的因素．
①圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
②用上述裝置進行實驗，以生成9.0mL氣體為計時終點，結果為t1＞t2
序號V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol•L-1t/s
Ⅰ401t1
Ⅱ404t2
比較實驗Ⅰ和Ⅱ可以得出的實驗結論是在其它條件一定時，化學反應速率隨反應物濃度的增大而增大．
③若將鋅片換成含雜質的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數(shù)據(jù)．粗鋅片中所含雜質可能是abc（填序號）．
a．石墨     b．銀      c．銅      d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述裝置測定粗鋅片的純度．
①連接好裝置，檢查裝置氣密性，稱量粗鋅片mg置于圓底燒瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反應直至不再產(chǎn)生氣體為止，測得氣體體積為VL，則粗鋅片的純度為$\frac{65V}{22.4m}$×100%．
②本實驗在讀數(shù)前對量氣管的操作是調整左右兩管的液面高度相平，且視線與液面相平．
③本套裝置中若考慮滴入的稀硫酸的體積（假設其它操作都正確），則測得的氣體的體積將．無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，）
（3）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕．
①圓底燒瓶中的試劑可選用c（填序號）．
NH4Cl溶液 b．C2H5OH c．Na2CO3溶液        d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是量氣管右端液面下降，左端液面上升．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．研究含氮、硫污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作．
（1）①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
則2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=2△H3-△H1-△H2（用△H1、△H2、△H3表示）
（2）工業(yè)上常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH3） 2]AC溶液（AC為CH3COO-）來吸收某合成氣中的CO，其反應為：[Cu（NH3） 2]AC（aq）+NH3（g）+CO（g）?[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3） 2]AC溶液的措施是加熱；
（3）用天然氣制取H2的其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）． 在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，CH4的平衡轉化率與溫度及壓強（單位Pa）的關系如圖所示：壓強P1小于P2（填“大于”或“小于”），理由是溫度一定時，正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，甲烷的轉化率減��；壓強為P2時，在Y點：v（正）大于 v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某溫度下，HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=9.6×10-4，NaNO2溶液中存在平衡NO2-+H2O?HNO2+OH-Kh=5.0×10-11則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=4.8×10-14．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．18g2H2O中含有的電子數(shù)目為NA
B．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離+數(shù)為0.05NA
C．常溫常壓，22.4LC12中含有的分子數(shù)為6.02×1023個
D．常溫常壓下，足量的金屬Al與lmolCl2共熱，轉移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是（　　）
①1.01×105Pa、25℃時，2.24LCl2中含有的原子數(shù)為0.2NA
②0.1L3mol•L-1NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.3NA
③5.6g鐵粉和足量的硫酸銅溶液反應生成的銅原子數(shù)為NA
④常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA
⑤1molNH3所含有的電子數(shù)為17NA
⑥1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA
⑦常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為2NA
⑧標準狀況下，22.4L水所含有的分子數(shù)目為NA．
A．①④⑤B．②③⑥⑦C．④⑦D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCl2與Fe粉完全反應時轉移電子數(shù)為2NA
B．過氧化鈉與水反應時，每生成1molO2，轉移4mol電子
C．標準狀況下，11.2L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為0.5NA
D．0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體在同溫同壓下對氫氣的相對密度為13，取標準狀況下此混合氣體4.48L通入足量溴水中，溴水增重2.8g，此兩種烴是（　�。�
A．甲烷和丙烯B．乙烷和2-丁烯
C．甲烷和2-甲基丙烯D．乙烯和1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，0.1mol•L-1的HClO2溶液中離子濃度最大的是（　�。�
A．H+B．ClO2-C．OH-D．無法判斷

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