【題目】常溫下,將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示,已知pKa=-lgKa,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 常溫下,Ka(CH3COOH)=10-5
B. a點(diǎn)時(shí),c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 常溫下,0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pH
D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中,
【答案】D
【解析】A.根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式結(jié)合圖像解答;
B.a點(diǎn)時(shí),=0,則c(F-)=c(HF),結(jié)合溶液的pH=4和電荷守恒解答;
C.利用圖像分別計(jì)算兩種弱酸的電離常數(shù),相同溫度下相同濃度的鈉鹽中,酸的酸性越強(qiáng)其酸根離子水解程度越小,溶液的pH越;
D.根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算。
A.常溫下,pH=5時(shí)CH3COOH中=0,則c(CH3COO-)=c(CH3COOH),Ka(CH3COOH)=c(H+)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)=10-5,A正確;
D.a點(diǎn)時(shí),=0,則c(F-)=c(HF),溶液的pH=4,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(F-)>c(Na+),水解程度較小,所以溶液中存在c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B正確;
C.由A可知Ka(CH3COOH)=10-5,pH=4時(shí),c(HF)=c(F-),Ka(HF)=c(H+)·c(F)/c(HF)=10-4,說明HF酸性大于醋酸,相同溫度下相同濃度的鈉鹽中,酸的酸性越強(qiáng)其酸根離子水解程度越小,溶液的pH越小,則水解程度F-<CH3COO-,所以相同濃度的鈉鹽溶液中NaF溶液pH小于0.1molL-1的CH3COONa溶液的pH,C正確;
D.NaOH溶液加入CH3COOH溶液后的混合溶液中Ka(CH3COOH)=c(H+)·c(CH3COO)/c(CH3COOH),則c(CH3COO)/c(CH3COOH)=Ka(CH3COOH)/c(H+)=105/10pH=10pH-5,D錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是周期表中短周期的一部分,A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是( )
A. C元素是非金屬性最強(qiáng)的元素
B. A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性
C. B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
D. 三種元素的原子半徑的大小順序是:B>C>A
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【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同素異形體的是
A. T2O與D2O B. O2和O3
C. 4019K與4020Ca D. 21H和31H
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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是
A. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)
B. CuCl2Cu(OH)2Cu
C. NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)
D. MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)
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【題目】檢驗(yàn)?zāi)骋蝗芤褐惺欠窈新入x子,可選用的試劑是( )
A.硝酸銀溶液
B.稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液
C.稀硝酸酸化的硝酸銀溶液
D.稀硫酸酸化的硝酸銀溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2 (含SiO2),為了測(cè)定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn):
稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煅燒,生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2氣體,實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/5置于錐形瓶中,用0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,初讀數(shù)為0.10mL,末讀數(shù)如圖2所示.完成下列填空:
(1)裝置c的作用是____________________________。
(2)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是_____________________。
(3)滴定時(shí),標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_____mL;用化學(xué)方程式表示滴定的原理:________________________________________。
(4)計(jì)算該黃銅礦的純度___________________。
(5)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3.
選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.
提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液
所選試劑為_________;證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃硫酸是重要的化工原料。下列關(guān)于濃硫酸的敘述中,正確的是
A. 濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B. 濃硫酸不可以用鐵罐來運(yùn)輸
C. 濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為(7/22.4)NA
B. 1 mol甲基(-CH3)所含的電子總數(shù)為9NA
C. 0.5 mol1,3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為NA
D. 1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA
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【題目】以下是實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程。
回答下列問題
(1)寫出操作名稱:操作Ⅱ____________操作Ⅲ____________
(2)重復(fù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,這叫_________操作。目的是_________________
(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
試計(jì)算:兩次實(shí)驗(yàn)的平均值 x=_______(保留到小數(shù)點(diǎn)后 2 位) 本次實(shí)驗(yàn)誤差=______(相對(duì)誤差)
(4)造成本次實(shí)驗(yàn)誤差可能的原因是_______。
A、加熱時(shí)間過長(zhǎng),晶體略有發(fā)黑現(xiàn)象
B、固體冷卻時(shí)未放在干燥器中
C、硫酸銅晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)
D、加熱過程中,有晶體濺出
E、取用的樣品中已混入前面同學(xué)操作后的無水硫酸銅
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