Question

BF₃是平面三角形，但NF₃是三角錐形，試用雜化軌道理論加以說明。

Answer 1

BF₃中B原子以sp²雜化軌道與三個(gè)F原子的各一個(gè)2p軌道重疊形成三個(gè)sp²-p的σ鍵。由于三個(gè)sp³雜化軌道在同一平面上，而且夾角為120°，所以BF₃為平面三角形結(jié)構(gòu)。而NF₃分子中N原子采用不等性sp³雜化，有一對孤對電子對占據(jù)一個(gè)軌道，3個(gè)sp³雜化軌道與F原子的2p軌道形三個(gè)共價(jià)鍵。由于孤對電子占據(jù)四面體的一角，使NF₃分子形狀成為三角錐形。