【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（ ）

A.所含原子數(shù)相等
B.氣體密度相等
C.氣體質(zhì)量相等
D.摩爾質(zhì)量相等

【答案】A
【解析】解：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，A、都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等的氣體含有的原子數(shù)目相等，故A正確；
B、左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時，相當(dāng)于NO，與右瓶內(nèi)NO的密度相等，但左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故密度不一定相等，故B錯誤；
C、左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故質(zhì)量不一定相等，故C錯誤；
D、左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故摩爾質(zhì)量不一定相等，故D錯誤；
故選A．
同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等．都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等含有的原子數(shù)目相等；左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時，相當(dāng)于NO，與右瓶內(nèi)NO的密度、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量相等，據(jù)此解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為________________，溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

（2）在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。從反應(yīng)開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

（3）下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________(填寫序號字母)。

a．及時分離出CH3OH氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2

d．選擇高效催化劑

Ⅱ、（1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，如圖所示(T1、T2均大于300℃)

下列說法正確的是________(填序號)；

①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時增大

（2）在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H 1=+489.0 kJ·mol－1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H 2=+172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= 。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH 0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為 。當(dāng)氨碳比＝3，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為

。

②用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不能用于判斷F和Cl的非金屬性強弱的事實是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

C.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易D.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)放出熱量的多少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（普通）化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請注意箭頭的指向方向)

已知以下信息：

i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。

ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。

回答下列問題：

（1）E的含氧官能團名稱 ，B的結(jié)構(gòu)簡式 。

（2）B → C和G → J兩步的反應(yīng)類型 ， 。

（3）① E + F → H的化學(xué)方程式 。

② I → G 的化學(xué)方程式 。

（4）I的同系物K比I相對分子質(zhì)量大28，K有多種同分異構(gòu)體。

①K的同分異構(gòu)體共 種。

②若K不能發(fā)生消去反應(yīng)，則K的結(jié)構(gòu)簡式為_________ _。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. M點對應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

B. N點對應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. S點對應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

D. R點對應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按化學(xué)反應(yīng)中元素化合價是否發(fā)生變化，無機反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．這種分類方法與將無機反應(yīng)按反應(yīng)形式的不同分為四種基本反應(yīng)類型是完全不同的分類方式，這二者的關(guān)系如圖．

圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A～D分別表示四種基本反應(yīng)類型．請分別填出：
（1）化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本反應(yīng)類型：、、、 ．
（2）若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則：
B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)？；
C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)？；
請分別舉出符合以上兩種情況的一個例子：； ．
（3）下列說法正確的是 ．
A.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
B.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C.化學(xué)反應(yīng)中有一種物質(zhì)被氧化，必定有另外一種物質(zhì)被還原
D.氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是化合價發(fā)生了變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體在通常條件下能穩(wěn)定共存的是（ ）

①NH3 ②H2 ③O2 ④HCl ⑤N2 ⑥NO ⑦CO2

A. ①③④ B. ②④⑤ C. ③⑥⑦ D. ①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（　�。�

A. 稀鹽酸 B. 鐵片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液

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