8．向某一無色溶液中滴入氯化鋇溶液后，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中不可能含的物質(zhì)是（　�。�
A．碳酸鈉B．硫酸C．硫酸銅D．硝酸銀

分析 依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件對(duì)選項(xiàng)物質(zhì)與硫酸、硝酸銀溶液反應(yīng)進(jìn)行判斷，“銀離子和氯離子結(jié)合生成的氯化銀、硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成的硫酸鋇都是不溶于稀硝酸的白色沉淀”，碳酸鋇易溶于稀硝酸．

解答 解：A．碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，碳酸鋇易溶于稀硝酸，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O，則該溶液中不可能含有碳酸鈉，故A選；
B．氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，為不溶于稀硝酸的白色沉淀，故B不選；
C．氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，為不溶于稀硝酸的白色沉淀，故C不選；
D．氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)：2AgNO3+BaCl2=AgCl↓+Ba（NO3）2，產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，為不溶于稀硝酸的白色沉淀，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了如何判斷物質(zhì)混合時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方面的問題，掌握常見酸堿鹽的溶解性以及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是解題的關(guān)鍵，另外注意兩種特殊的沉淀，硫酸鋇和氯化銀既不溶于水，也不溶于酸，注意檢驗(yàn)硫酸根的方法是：先向其中加入鹽酸酸化，若無白色沉淀生成，再加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則證明有硫酸根離子，檢驗(yàn)氯離子的方法是：向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明有氯離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列四組實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的是（　　）
A．在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體--原未知試液中一定含有NH4+
B．在某未知試液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀--原未知試液中一定含有Cl-
C．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，置于火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色--原溶液中一定含有Na+，不含有K+
D．在某未知試液中滴加過量的稀鹽酸得到澄清溶液，再往澄清溶液中加入BaCl2溶液得白色沉淀--原未知試液中一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．推理是一種重要的學(xué)習(xí)和研究方法．下列推理正確的是（　�。�
A．單質(zhì)中只含一種元素，所以只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)
B．化學(xué)變化前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，所以1g H2和1g O2一定能夠生成2g H2O
C．堿性溶液能使酚酞溶液變紅，所以能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)一定呈堿性
D．中和反應(yīng)有鹽和水生成，所以有鹽和水生的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角．

（1）圖中X的電子式為；其水溶液長(zhǎng)期在空氣中放置容易變渾濁，該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱．
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽．
①下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是b d
a．Na2S+S      b．Z+S       c．Na2SO3+Y      d．NaHS+NaHSO3
②已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反應(yīng)速率時(shí)，下列說法正確的是b（填寫字母序號(hào)）．
a．可通過測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．可通過比較出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響
c．可通過Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應(yīng)，研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
（3）治理含CO、SO2的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體．
①已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296kJ•mol-1
則治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
②一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是c d（填寫字母序號(hào)）．
a．v （CO）：v（SO2）=2：1         b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變                 d．CO2和SO2的體積比保持不變
測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{7}{11}$．則SO2的轉(zhuǎn)化率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．3molH2和3molHe相同的是（　�。�
A．原子數(shù)B．相對(duì)分子質(zhì)量C．質(zhì)量D．質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．能夠一次性操作就能鑒別Na2SO3、BaCl2、NaCl、Na2CO3四種物質(zhì)的一種試劑是（　�。�
A．AgNO3B．稀H2SO4C．稀HClD．稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列無色溶液中，離子可大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、K+、OH-、CO32-B．H+、Ba2+、SO32-、Br -
C．K+、Na+、Cl-、MnO4-D．Ca2+、Na+、HCO3-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如表是反應(yīng)的離子方程式，其中評(píng)價(jià)關(guān)系不正確的是（　�。�
選項(xiàng)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)
A亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O正確
B  B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性 H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4+H2O正確
C  C鋁制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中 2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑錯(cuò)誤，方程式未配平
D少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng) 3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O錯(cuò)誤，少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．以下6個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)條件略）
A．Na2O+CO2═Na2CO3             
B.2KClO3═2KCl+3O2↑
C．CH4+2O2═CO2+2H2O          
D．CO2+C═2CO
E.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑        
F．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
屬于化合反應(yīng)的有AD（填編號(hào)，下同），屬于分解反應(yīng)的有B，
屬于復(fù)分解反應(yīng)的有F，屬于置換反應(yīng)的有E，屬于氧化還原反應(yīng)的有BCDE．

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