下列敘述中正確的是


  1. A.
    凡是強電解質(zhì)在離子方程式中都要以離子的形式來表示
  2. B.
    離子反應一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化
  3. C.
    復分解反應必須具備離子反應的某個條件
  4. D.
    酸堿中和反應都能用離子方程式：H++OH-=H2O表示
C
分析：A、易溶性的強電解質(zhì)在書寫離子方程式時都要以離子的形式來表示．
B、只有參加離子反應的離子濃度才發(fā)生變化．
C、離子反應發(fā)生的條件包含復分解反應的條件．
D、只有強電解質(zhì)的酸堿中和反應都能用離子方程式：H++OH-=H2O表示．
解答：A、不溶性的強電解質(zhì)在離子方程式的書寫中要寫化學式不能寫離子，如碳酸鈣要寫化學式不能寫離子，故A錯誤．
B、離子反應不一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化，只有參加離子反應的離子濃度才發(fā)生變化，不參加離子反應的離子濃度不發(fā)生變化，故B錯誤．
C、離子反應發(fā)生的條件包含復分解反應的條件，所以復分解反應必須具備離子反應的某個條件，故C正確．
D、弱酸、弱堿的酸堿中和反應不能用離子方程式：H++OH-=H2O表示，弱酸弱堿要寫化學式，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了離子反應的書寫、離子反應的條件等知識點，難度不大，易錯選項是A，注意離子反應方程式中，強電解質(zhì)不一定寫離子，要根據(jù)強電解質(zhì)的溶解性判斷書寫方式．
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A.在101kPa時1mol物質(zhì)燃燒時的反應熱叫做該物質(zhì)的標準燃燒熱

B.熱化學方程式中,各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)

C.如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應是放熱反應。

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