（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)中，每生成0.1摩爾氨放熱4.62KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                    。

（2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個(gè)容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n(N2)=1.2mol, n(H2)=1.2mol, n(NH3)=0.8mol,則反應(yīng)速率V（N2）=            mol·L-1·min-1，H2的轉(zhuǎn)化率=            ，。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡                     （填向左﹑向右或不移動(dòng)）移動(dòng),平衡常數(shù)              （填增大、減小或不變）。

 （1） N2(g) +3H2(g)  2NH3(g),△H=-92.4KJ·mol-1(2分)

       （2） 0.04 (2分) 50% (2分) 向右(2分) 不變  (2分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?懷柔區(qū)模擬）合成氨工業(yè)生產(chǎn)條件：催化劑：鐵觸媒，溫度：400～500℃，壓強(qiáng)：30～50MPa．每生成0.1molNH3放熱4.61kJ．
請(qǐng)回答：
（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮催化劑的活性，原因之二是
提高反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
提高反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

（2）鐵觸媒是以FeO和Fe2O3為主要成分的氧化物．某鐵觸媒中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，則n（Fe）：n（O）=
4：5
4：5
．實(shí)驗(yàn)測(cè)定，當(dāng)n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：2時(shí)催化活性最高．Fe2O3中加適量碳粉可制備這種催化活性最高的鐵觸媒：2Fe2O3+C=4FeO+CO2↑，理論上，240g Fe2O3中需要加入碳粉
3
3
g可以制備這種催化劑．
（3）某同學(xué)為探究某鐵觸媒的成分，用適量稀硝酸溶解少量樣品，取少許所得溶液滴加KSCN出現(xiàn)紅色，由此確定該鐵觸媒中鐵為+3價(jià)，你認(rèn)為該結(jié)論
不合理
不合理
（填合理或不合理），理由：
由于硝酸會(huì)氧化其中可能存在的二價(jià)鐵，結(jié)果只能判斷樣品溶解于硝酸后中存在三價(jià)鐵而不能確定原樣品中鐵元素的價(jià)態(tài)
由于硝酸會(huì)氧化其中可能存在的二價(jià)鐵，結(jié)果只能判斷樣品溶解于硝酸后中存在三價(jià)鐵而不能確定原樣品中鐵元素的價(jià)態(tài)

（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池，同時(shí)達(dá)到固氮作用．該電池的正極反應(yīng)式為
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?延邊州模擬）工業(yè)生產(chǎn)中常利用連續(xù)生產(chǎn)等方法來(lái)提高生產(chǎn)效率，降低成本．圖1是工業(yè)合成氨與制備硝酸的流程：

（1）簡(jiǎn)述原料氣N2、H2的來(lái)源：
N2來(lái)源于空氣，H2來(lái)源于焦炭與水蒸氣的反應(yīng)
N2來(lái)源于空氣，H2來(lái)源于焦炭與水蒸氣的反應(yīng)
．
（2）下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是：
A
A
．
A．濃硫酸        B．氯化鈣        C．氯化鎂       D．生石灰
（3）氨氣和氧氣145℃就開(kāi)始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖2所示）：
4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053（900℃）
4NH3+3O2?2N2+6H2O    K2=1×1067（900℃）
溫度較低時(shí)以生成
N2
N2
為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的原因：
生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的產(chǎn)率下降
生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的產(chǎn)率下降
，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣的原因：
進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸
進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸
．
（4）尾氣處理時(shí)，小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運(yùn)行費(fèi)用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NO和NO2的去除率高達(dá)99.95%．其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)生成CO2和N2，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NO+NO2+H2O═2HNO2
NO+NO2+H2O═2HNO2
，
CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O
CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：懷柔區(qū)模擬 題型：問(wèn)答題

合成氨工業(yè)生產(chǎn)條件：催化劑：鐵觸媒，溫度：400～500℃，壓強(qiáng)：30～50MPa．每生成0.1molNH3放熱4.61kJ．
請(qǐng)回答：
（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮催化劑的活性，原因之二是______
（2）鐵觸媒是以FeO和Fe2O3為主要成分的氧化物．某鐵觸媒中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，則n（Fe）：n（O）=______．實(shí)驗(yàn)測(cè)定，當(dāng)n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：2時(shí)催化活性最高．Fe2O3中加適量碳粉可制備這種催化活性最高的鐵觸媒：2Fe2O3+C=4FeO+CO2↑，理論上，240g Fe2O3中需要加入碳粉______g可以制備這種催化劑．
（3）某同學(xué)為探究某鐵觸媒的成分，用適量稀硝酸溶解少量樣品，取少許所得溶液滴加KSCN出現(xiàn)紅色，由此確定該鐵觸媒中鐵為+3價(jià)，你認(rèn)為該結(jié)論______（填合理或不合理），理由：______
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池，同時(shí)達(dá)到固氮作用．該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年北京市懷柔區(qū)高考化學(xué)適應(yīng)性練習(xí)試卷（解析版） 題型：解答題

合成氨工業(yè)生產(chǎn)條件：催化劑：鐵觸媒，溫度：400～500℃，壓強(qiáng)：30～50MPa．每生成0.1molNH3放熱4.61kJ．
請(qǐng)回答：
（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______

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