Question

13．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其解釋都正確的是（　�。�

• A． 在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，在反應(yīng)中體現(xiàn)硫酸的還原性
• B． 向一定體積的稀硫酸中加入一定量的Cu、Fe和Fe₂O₃混合物，反應(yīng)后有固體剩余，其可能只含鐵
• C． 氫氧化鎂和氫氧化鋁是常見的阻燃劑，它們分解時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)
• D． 鋁在空氣中表現(xiàn)為良好的抗腐蝕性，說明鋁極難與氧氣反應(yīng)

Answer 1

分析 A．根據(jù)反應(yīng)前后硫酸中各元素的化合價(jià)是否變化判斷硫酸的作用；
B．鐵的活潑性強(qiáng)于銅；
C．氫氧化鎂和氫氧化鋁均具有較高的熔點(diǎn)，常做阻燃劑；
D．鋁極易與空氣的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，阻止了內(nèi)層鋁繼續(xù)被氧化；

解答 解：A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，是因?yàn)槁入x子與次氯酸根離子在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)中硫酸中的硫元素化合價(jià)不變，不體現(xiàn)硫酸的還原性，故A錯(cuò)誤；
B．向一定體積的稀硫酸中加入一定量的Cu、Fe和Fe₂O₃混合物，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，銅與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成銅離子和二價(jià)鐵離子，因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，若反應(yīng)后有固體剩余，則剩余固體可能為銅，或者銅與鐵的混合物，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鎂和氫氧化鋁均具有較高的熔點(diǎn)，常做阻燃劑，大多數(shù)物質(zhì)的分解反應(yīng)都是吸熱的，故C正確；
D．鋁屬于活潑金屬，極易與空氣的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，阻止了內(nèi)層鋁繼續(xù)被氧化，故表現(xiàn)出抗腐蝕性，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，涉及漂白粉、鐵及其化合物、氫氧化鋁、氫氧化鎂、鋁的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)掌握熟練程度，題目難度不大．