Question

11．室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時溶液體積的變化）測得混合溶液的pH=5，則下列正確的是（　　）

• A． 混合溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-5mol/L
• B． c（A^-）+c（HA）=2c （Na⁺）=0.4 mol/L
• C． HA溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$與上述混合溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$相等
• D． c（A^-）-c（HA）=2 c （H⁺）-c （OH^-）

Answer 1

分析 將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合，溶液中溶質為等量的NaA、HA，測得混合溶液的pH=5，HA電離大于NaA水解，
A．電離顯酸性，抑制水的電離；
B．混合后體積變?yōu)樵瓉淼?倍，結合物料守恒分析；
C.$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}}$=$\frac{Ka}{Kw}$；
D．由物料守恒可知，c（A^-）+c（HA）=2c （Na⁺），由電荷守恒可知，c（A^-）+c（OH^-）=c （H⁺）+c （Na⁺），以此來解答．

解答 解：A．電離顯酸性，抑制水的電離，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$=1×10^-9mol/L，故A錯誤；
B．由體積及物料守恒可知c（A^-）+c（HA）=2c （Na⁺）=$\frac{0.4mol/L×V}{2V}$=0.2 mol/L，故B錯誤；
C.$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}}$=$\frac{Ka}{Kw}$，Ka、Kw均與溫度有關，則HA溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$與上述混合溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$相等，故C正確；
D．由物料守恒可知，c（A^-）+c（HA）=2c （Na⁺），由電荷守恒可知，c（A^-）+c（OH^-）=c （H⁺）+c （Na⁺），則2c（OH^-）=2 c （H⁺）+c（HA），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點，把握溶液中的溶質、電荷及物料守恒為解答本題關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．