【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯誤的是（ ）

A. NA個H＋的質(zhì)量為1g

B. 46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目為2NA

C. 在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)小于0.5NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3含有的原子數(shù)為0.4NA

【答案】D

【解析】

A項、NA個H＋的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為1mol×1g/mol =1g，故A正確；

B項、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，依據(jù)最簡式可知46g混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為=1mol，則混合氣體所含氧原子數(shù)目為2NA，故B正確；

C項、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L N2的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的分子數(shù)小于0.5NA，故C正確；

D項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，無法計算2.24L SO3的物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g·mL-1），所得溶液的密度為ρ g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1，則下列關(guān)系中不正確的是（ ）

A. ω=B. ω=

C. ρ=D. c=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物命名正確的是

A. 2，3，3－三甲基丁烷B. 2－乙基戊烷

C. 3－甲基－1－丁炔D. 2，2－二甲基－1－丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進行了探究。回答下列問題：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中_____________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

③_______________

④______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mo1·L－1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=1000mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。說法正確的是

A. Ka(HA)=1×10－6

B. b點時，水電離出的c(H+)=10－7mo/L

C. a→c過程中水的電離程度始終增大

D. c點時， 隨溫度升高而減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（ ）

A. 將58.5g NaCl溶解在1L水中

B. 將1L 10mol/L的硫酸加入9L水中

C. 將11.2L HCl氣體溶于水配成0.5L溶液

D. 將40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為1L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

＜1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：

（1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為___________，同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。

（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124R4V4O12+4OH（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_____性（填“酸”“堿”“中”）。

（5）“流出液”中陽離子最多的是________。

（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。

完成下列填空：

（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn)_______，可以證明有硫化氫存在。

（2）半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換：CO+H2OCO2+H2

若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，經(jīng)CO變換后的氣體中：V(H2):V(N2)=____________。

（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：


Na2CO3

K2CO3

20℃堿液最高濃度（mol/L）

2.0

8.0

堿的價格（元/kg）

1.25

9.80

若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點是__________；缺點是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？

___________________________________________

寫出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。_______________________

（4）以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實驗方案。

取一定體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的半水煤氣，經(jīng)過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)。

①選用合適的無機試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。

②該實驗方案中，步驟________（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用電化學(xué)制備正十二烷的方法:向燒杯中加入50 mL 甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11 mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應(yīng)，當(dāng)電流明顯減小時切斷電源，然后提純正十二烷。已知電解總反應(yīng): 2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，下列說法不正確的是

A. 圖中電源的a極為直流電源的負(fù)極

B. 電解過程中離子濃度會不斷降低

C. 陽極電極反應(yīng)：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑

D. 反應(yīng)一段時間后將電源正負(fù)極反接，會產(chǎn)生雜質(zhì)影響正十二烷的制備

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