【題目】W、X、Y、Z四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大�；衔�XW3能作制冷劑且其濃溶液可檢驗Z單質(zhì)是否泄露，化合物YZ3能促進水的電離，則下列說法錯誤的是

A. 簡單離子半徑：r(Z)>r(X)>r(Y)B. Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿

C. X2W4分子中既含極性鍵，又含非極性鍵D. 化合物XW3的水溶液能抑制水的電離

【答案】B

【解析】

W、X、Y、Z四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，那么W位于第一周期，為H；化合物XW3能作制冷劑且其濃溶液可檢驗Z單質(zhì)是否泄露，那么X為N，Z為Cl；化合物YZ3能促進水的電離，即能發(fā)生水解，則Y為Al。

A.X為N，Y為Al，Z為Cl。簡單離子半徑大小關(guān)系：Cl->N3->Al3+，即r(Z)>r(X)>r(Y)，A正確；

B.Y為Al，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物，不是強堿，B錯誤；

C.N2H4電子式為，分子中既含極性鍵，又含非極性鍵，C正確；

D.NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O電離出OH-，能夠抑制水的電離，D正確。

答案：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-�，F(xiàn)取兩份200mL溶液分別進行如下實驗：

①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；

②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。

根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）

A.一定存在NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+、Cl-

B.一定存在NH4+、CO32-、Cl-、SO42-，可能存在K+

C.c(SO42-)=0.2mol/L，c(NH4+)＞c(SO42-)

D.若溶液中存在K+、NH4+、CO32-、Cl-、SO42-五種離子，則c(K+)＞0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。 據(jù)此下列說法錯誤的是

A. 該硫酸具有強烈的腐蝕性，應(yīng)放于危險化學(xué)用品柜中妥善保管

B. 取10 mL該硫酸于燒杯中，再加等體積的水，可配得49%的硫酸

C. 配制200mL4．6 mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9．2 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②Al3＋、Fe3＋沉淀完全的pH分別為4.7、3.2，Mn2＋、Mg2＋開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。

③焙燒過程中主要反應(yīng)為MnCO3＋2NH4Cl MnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。

(1)結(jié)合圖1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、m(NH4Cl)/m(菱錳礦粉)分別為____________、____________、____________。

(2)對浸出液凈化除雜時，需先加入MnO2將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍__，將Fe3＋和Al3＋變?yōu)槌恋矶ィ缓蠹尤?/span>NH4F將Ca2＋、Mg2＋變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>

(3)“碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨時反應(yīng)的離子方程式為____。

(4)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

(5)現(xiàn)用滴定法測定浸出液中Mn2＋的含量。實驗步驟：稱取1.000 g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應(yīng)2Mn2＋＋NO3-＋4PO43-＋2H＋2[Mn(PO4)2]3－＋NO2-＋H2O充分進行并除去多余的硝酸；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)NO2-＋NH4+===N2↑＋2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，用2.00 mol·L－110.00 mL硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43-；用0.10 mol·L－110.00 mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2＋。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應(yīng)(還原產(chǎn)物是Cr3＋)的離子方程式為___________。

②試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

A B C D

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______(填代表裝置圖的字母，下同)。

（2）A裝置中插有溫度計的玻璃儀器名稱為______。

（3）從碘水中分離出I2選擇裝置______，分離方法的名稱為____、______。

（4）裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應(yīng)進行的具體操作是_____。

（5）在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

―→

粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42—等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液�、诩尤脒^量的BaCl2溶液�、奂尤脒^量的NaOH溶液�、苡眠m量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7�、萑芙狻、捱^濾�、哒舭l(fā)，正確的操作順序是____________(填選項字母)。

a．⑤③①⑥②④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

（6）粗鹽的提純實驗中每步所加試劑均需過量，如何判斷除雜過程中所加BaCl2溶液是否過量？_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得變化關(guān)系如圖所示（V表示溶液稀釋后的體積）。下列說法錯誤的是

A. Ka( HA)約為10-4

B. 當(dāng)兩溶液均稀釋至時，溶液中＞

C. 中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)：HA>HB

D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下：

已知：-Et為乙基。

(1)的名稱是____，所含官能團的名稱是____。

(2)的分子式為____。

(3)反應(yīng)②化學(xué)方程式為________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是____。

(4)寫出與互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）____

(5)設(shè)計由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH3NH2)合成路線（其他試劑任選）。__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L 的密閉容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反應(yīng)達到平衡時生成 1.6 mol C，又測得反應(yīng)速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。則下列說法不正確的是

A. z=4 B. B 的轉(zhuǎn)化率是40%

C. A 的平衡濃度是1.4 mol·L-1 D. 平衡時氣體壓強是原來壓強的0.9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉廣泛用于工業(yè)、建筑業(yè)及食品加工業(yè)。某課外活動小組的同學(xué)擬制備亞硝酸鈉、測定其產(chǎn)品的純度并驗證亞硝酸鈉的某些性質(zhì)。

（1）甲組同學(xué)采用下圖裝置制取亞硝酸鈉。

①儀器M的名稱是______________。

②裝置A中用較濃的硫酸而不用稀硫酸的原因是_____________________。

③若裝置B中生成等物質(zhì)的量的NO與NO2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

④已知NO與NaOH溶液不反應(yīng)，而NO2可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NO2＋2NaOH NaNO3＋NaNO2＋H2O。若通入裝置C中的NO與NO2物質(zhì)的量之比為1 ：1，則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）乙組同學(xué)擬測定甲組制得的產(chǎn)品中NaNO2的純度。乙組同學(xué)采用高錳酸鉀滴定法，稱取m g試樣于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用c mol·L－1的KMnO4溶液（適量稀H2SO4酸化）進行滴定，并重復(fù)上述操作2次。

①高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②滴定至終點時溶液的顏色變化是__________________。

③若滴定至終點時平均消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則產(chǎn)品的純度為_____（用含c、m、V的代數(shù)式表示）。

（3）丙組同學(xué)擬設(shè)計實驗證明：

①酸性條件下NaNO2具有氧化性。實驗操作為________________________。

②HNO2的酸性比CH3COOH強。實驗操作為__________________________。

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同步練習(xí)冊答案