下列說法不正確的是
①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵；④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵；⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同
A．③④⑦⑧　B．①③④⑦⑧C．①②⑤⑥⑨D．①④⑦⑨
C

試題分析：①稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；②氯化銨等銨鹽由非金屬元素組成但為離子化合物，錯(cuò)誤；③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵，正確；④離子化合物中一定含有離子鍵，正確；⑤氯化鋁雖然有金屬元素和非金屬元素組成，但為共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；⑥過氧化鈉中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；⑦氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵但為離子化合物，正確；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物，正確；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力前者為離子鍵，后者為共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

請(qǐng)參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問題：
　
（1）圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________。
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192．9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______________________。
（3）如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：
化學(xué)鍵
P—P
P—O
O=O
P=O
鍵能/kJ·mol－1
a
b
c
x
 
已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項(xiàng)全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機(jī)，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：

過程Ⅰ可用如下反應(yīng)表示：
①2CO22CO＋O2　②2H2O===2H2＋O2�、�2N2＋6H2O4NH3＋3O2　④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2�、�2CO＋4H2O________＋3O2
請(qǐng)回答下列問題：
(1)過程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為________能轉(zhuǎn)化為________能。
(2)請(qǐng)完成第⑤個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。
(3)上述轉(zhuǎn)化過程中，ΔH1和ΔH2的關(guān)系是________。
(4)斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量見下表：
共價(jià)鍵
H—N
H—O
N≡N
O===O
斷裂1 mol化學(xué)鍵所需能量/(kJ·mol－1)
393
460
941
499
 
常溫下，N2與H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝ 2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
B．常溫下，2A(s)+B(g)＝ 2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)焓變一定大于零
C．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱
D．在25℃、101KPa時(shí)，2mol S的燃燒熱是1mol S的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知反應(yīng)及幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂時(shí)的能量變化如下所示：
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)               △H＝－184kJ/mol
4HCl (g)＋O2(g)＝2Cl2 (g) ＋2H2O (g)   △H＝－115.6kJ/mol

①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________________________；
②斷開1mol H—O鍵所需能量約為_________________________kJ。
（2）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝,它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
（3）已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0在400℃時(shí)K＝0.5，此條件下在0.5L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)υ(N2)正______υ(N2)逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的措施是_______（填序號(hào)）。
A.縮小體積增大壓強(qiáng)        B.升高溫度
C.加催化劑                D.使氨氣液化移走
（4）在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(s) △H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：
T/K
300
400
500
……
K/(mol·L－1)2
4×106
8×107
1.2×109
……
①斷送該反應(yīng)的△H_________0（填“＞”或“＜”）；
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）。
A.3 υ(B)正＝2υ(C)逆       B.A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    D.混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)用語的相關(guān)表述正確的有  (      )
A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=" -a" kJ/mol,故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出熱量為a kJ
B．因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH="+b" kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水時(shí),放出熱量b kJ
C．因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH="+c" kJ/mol
D．因N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=" -" d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后，放出熱量小于d kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
B．共價(jià)鍵都具有方向性
C．在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng)
D．H—Cl的鍵能為431.8kJ·mol－1，H—Br的鍵能為366kJ·mol－1，說明HCl比HBr分子穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是(      )
A．任何強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，放出的熱量均相同
B．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
C．對(duì)于任何一個(gè)吸熱反應(yīng)，使用催化劑后，ΔH將降低
D．已知：O=O鍵鍵能為a kJ/ mol、H－H鍵鍵能為b kJ/ mol、水蒸氣中H－O鍵能為c kJ/ mol。又知：H2O(g)= H2O(l)ΔH=" -d" kJ/ mol。則反應(yīng)2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) 的ΔH為：（a+2b-4c-2d）kJ/ mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．蓄電池充電時(shí)其負(fù)極應(yīng)與外電源的的正極相連接
B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
C．已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若將254g I2(g)和2gH2(g)充分反應(yīng)可放出9.48 kJ的熱量
D．已知在101 kPa時(shí)，2 g碳燃燒生成CO放出熱量為Q kJ，則碳的燃燒熱為6Q kJ·mol-1

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