Question

常溫條件下，一密閉容器中以1：2：3的比例充入NO、N₂、NO₂，在條件不變的情況下，向容器中充入與NO₂等體積的O₂，充分反應(yīng)后，有關(guān)容器中的氣體的下列敘述中正確的是（不考慮NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄）（　�。�

• A、NO、N₂、NO₂、O₂的體積比為1：2：3：3
• B、N₂、NO₂、O₂的體積比為2：3：2
• C、NO、NO₂、O₂的體積比為4：3：1
• D、N₂、NO₂、O₂的體積比為4：8：5

Answer 1

考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：氮族元素

分析：常溫條件下，一密閉容器中以1：2：3的比例充入NO、N₂、NO₂，在條件不變的情況下，向容器中充入與NO₂等體積的O₂，發(fā)生反應(yīng)2NO+O₂=2NO₂，氧氣過量一氧化氮不存在，結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計算分析；

解答： 解：常溫條件下，一密閉容器中以1：2：3的比例充入NO、N₂、NO₂，在條件不變的情況下，向容器中充入與NO₂等體積的O₂，發(fā)生反應(yīng)2NO+O₂=2NO₂，氧氣過量一氧化氮不存在，結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計算，設(shè)NO、N₂、NO₂體積分別為1mol，2mol，3mol，充入與NO₂等體積的O₂，氧氣物質(zhì)的量為3mol，2NO+O₂=2NO₂，1molNO反應(yīng)消耗0.5mol氧氣，生成1molNO₂，所以剩余氣體為N₂物質(zhì)的量2mol，NO₂為3mol+1mol=4mol，O₂的物質(zhì)的量為3mol-0.5mol=2.5mol，相同條件下氣體體積比等于物質(zhì)的量之比=2：4：2.5=4：8：5；
故選D．

點評：本題考查了氮氧化物性質(zhì)的分析判斷化學(xué)方程式計算，注意氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，掌握反應(yīng)過程是關(guān)鍵，題目難度中等．