5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　　）
A．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型不相同
B．單質(zhì)的沸點：Y＞Z
C．X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
D．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的強

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，故Z的質(zhì)子數(shù)為12，則Z為Mg；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，則W最外層電子數(shù)為18-4-6-2=6，則W為S元素．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，故Z的質(zhì)子數(shù)為12，則Z為Mg；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，則W最外層電子數(shù)為18-4-6-2=6，則W為S元素．
A．Y和Z、W形成的化合物為MgO、SO2（或SO3），MgO中含有離子鍵，而SO2（或SO3）含有共價鍵，化學鍵類型不同，故A正確；
B．Mg單質(zhì)為固體，而氧元素單質(zhì)為氧氣，故鎂單質(zhì)沸點更高，故B錯誤；
C．碳、鹽、鎂三種元素可能形成離子化合物，如碳酸鎂、醋酸鎂，故C錯誤；
D．X、W的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、硫酸，碳酸屬于弱酸，而硫酸屬于強酸，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律即可解答，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過圖1實驗裝置測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出圖2所示的曲線，在該實驗過程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度明顯升高．請分析、討論并回答以下問題：

（1在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是t1～t2；可能的原因是該反應為放熱反應，反應一段時間后，溶液的溫度升高，使得反應速率加快．
（2為減緩上述反應速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的有AC．
A．蒸餾水      B．NaCl固體      C．NaCl溶液      D．通入HCl
（3）在t4后，收集到的氣體的體積不再增加，可能的原因是反應物中有一種已經(jīng)消耗完．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．1mol/LD．2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
B．18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10 NA
C．標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
D．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ．
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（3）在直接以甲醇為燃料的電池中，理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能占燃料電池反應所能釋放的全部能量的百分比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在潛水艇用過氧化鈉跟二氧化碳反應抽取氧氣，過氧化鈉（Na2O2）是一種黃色固體，在通常情況下與CO2、H2O、HCl發(fā)生下列反應：
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑
4HCl+2Na2O2═4NaCl+O2↑+2H2O
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
由于鹽酸有揮發(fā)性，在鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳中混有水蒸氣和氯化氫氣體，試用實驗室提供的如圖全部或部分實驗裝置，驗證二氧化碳能跟過氧化鈉反應抽取氧 氣，裝置連接順序是（用代號表示）ABCFE．（假設各裝置發(fā)揮作用充分）其C裝置作用是吸水，干燥二氧化碳看到E中紅色金屬銅變成黑色現(xiàn)象證明二氧化碳能跟過氧化鈉反應制取氧氣，請寫出上述實驗裝置內(nèi)所發(fā)生的反應中屬于化合反應的化學方程式：Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知在濃H2SO4存在并加熱至170℃的過程中，2個乙醇分子在羥基上可發(fā)生分子間脫水反應生成醚，如CH3CH2-OH+HO-CH2CH3$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2-O-CH2CH3+H2O．
用濃H2SO4跟分子式分別為CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定條件下反應，可得到的有機物的種類有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質(zhì)，其反應原理如圖所示：Na2SX$?_{放電}^{充電}$ 2Na+XS （3＜X＜5）
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點/℃97.81152050
沸點/℃892444.62980
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應為C（填字母序號）．
A．100℃以下      B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（2）關于鈉硫電池，下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．放電時，電極A為負極
B．放電時，Na+的移動方向為從B到A
C．充電時，電極A應連接電源的正極
D．充電時電極B的電極反應式為SX2--2e-=xS
（3）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol•L-1 NaCl溶液，當溶液的pH變?yōu)閘3時（忽略電解前后溶液的體積變化），電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.05mol，鈉硫電池兩極的反應物的質(zhì)量差為2.3 g．（假設電解前鈉硫電池兩極的反應物質(zhì)量相等）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．回答下列問題：
（1）直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨．
①寫出磷酸主要的電離方程式H3PO4 H2PO4-+H+．
②直鏈低聚磷酸銨的化學式可表示為（NH4）（n+2）PnOx，則x=3n+1（用n表示）．
（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，完成其反應的離子方程式：
□H2PO2-+□Ag++□6OH-=□PO43-+□Ag+□4H2O
（3）由工業(yè)白磷（含少量砷、鐵、鎂等）制備高純白磷（熔點44℃，沸點280℃），主要生產(chǎn)流程如圖1：
①除砷過程在75℃下進行，其合理的原因是cd（填字母）．
a．使白磷熔化，并溶于水           b．降低白磷的毒性
c．溫度不宜過高，防止硝酸分解    d．適當提高溫度，加快化學反應速率
②硝酸氧化除砷時被還原為NO，氧化相同質(zhì)量的砷．當轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越少（填“多”或“少”）．
③某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分數(shù)的變化如圖2，砷的脫除率從a點到b點降低的原因是硝酸濃度大，氧化性強，有較多的硝酸用于氧化白磷，脫砷率低．
（4）銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）該反應平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}）_{2}]^{+}}{c（A{g}^{+}）×{c}^{2}（N{H}_{3}）}$，已知某溫度下，K=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10-10，計算得到可逆反應AgCl（s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化學平衡常數(shù)K=1.6×10-3（保留2位有效數(shù)字），1L lmol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（保留1位有效數(shù)字）．

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