關(guān)于V A族元素(用R代表)的下列敘述正確的是
A.最高化合價是+5B.氫化物的通式為RH5
C.非金屬性由上到下遞增D.其含氧酸均為一元強酸
A
第V A族元素的最外層電子數(shù)是5個,所以最高價是+5價,最低價是-3價,A正確,B不正確。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,因此選項CD都是錯誤的,答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題


已知甲、乙、丙為常見單質(zhì),A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物;B和X的摩爾質(zhì)量相同,E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16,在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

(1)寫出X的電子式和G的化學(xué)式:X__________,G__________;
(2)寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式:
B+H2O:______________________________;
D+丙:______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)A、B、C、D四種均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大
(1)A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,A與D同主族,A和D可形成兩種化合物X和Y,X和水反應(yīng)后生成一種具有還原性的二元酸M,M可以使溴水褪色。
(2)A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)化合可生成Z, Z在加熱條件下跟水反應(yīng)的產(chǎn)物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。
(3)A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成化合物N,D元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物G,化合物N和化合物G的相對分子質(zhì)量相等,且焰色反應(yīng)均呈黃色。
回答下列問題:
(1)畫出元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖:                      ;
(2)A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序為(用相應(yīng)的元素符號表示):           
(3)M可以使溴水褪色,寫出該反應(yīng)的離子方程式                                   ;
(4)Z與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。
(5)化合物N與化合物G的水溶液反應(yīng),若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1,該反應(yīng)的離子方程式為                                                            
(6)常溫下,D的氫化物呈氣態(tài),有毒,水溶液呈酸性。脫除天然氣中D的氫化物既能減少環(huán)境污染,又可回收D的單質(zhì)。用過量NaOH溶液吸收D的氫化物后,以石墨作電極電解該溶液可回收D的單質(zhì),其電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式(忽略溶解氧的氧化還原反應(yīng))為                            ;
該方法的優(yōu)點是                                                         

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:判斷題

現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素,且分屬四個不同周期,E、G同主族,F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素,其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的,I、G簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價化合物R之間的反應(yīng)是實驗室常見的可燃氣體制備原理。(題中的字母只代表元素代號,與實際元素符號無關(guān)),請回答下列問題:
(1)E~K六種元素原子,原子半徑第三大的是           (填對應(yīng)的元素符號,下同)。
(2)E與H兩種元素組成一種陽離子,該離子的結(jié)構(gòu)式為                 
(3)I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物,該化合物的電子式為
                          。
(4)下圖為常溫下向25mL 0.1 mol·L-1由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。

①上圖能確定Z為       (“強”或“弱”)酸,理由是                                     
②B點溶液呈中性,有人據(jù)此認為,在B點時W與Z恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確?   (選填“是”或“否”)。若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)?       區(qū)間(若正確,此問不答)。
(5)寫出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式                 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題




(1)反應(yīng)②中,氧化劑和還原劑的質(zhì)量比:        。
(2)B、D、E形成原子晶體的熔點由高到低的順序是              。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在短周期元素中,原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是
A.金屬元素B.稀有氣體元素
C.非金屬元素D.無法確定為哪一類元素

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(7分)X、Y、Z三種常見元素的單質(zhì),甲、乙是兩種常見的化合物,相互間有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

回答下列問題:
(1) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2,甲是由第二周期兩種元素的原子構(gòu)成的非極性氣態(tài)分子, Y原子的基態(tài)軌道表示式為           ,乙的電子式為                  。
(2) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s1,Y具有許多優(yōu)越的性能,被稱為未來金屬,甲中共含有90個電子,則其分子式為         ,Y的電子排布式為        。
(3) 若X、Y均為金屬單質(zhì),X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1,甲為具有磁性的黑色固體,則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                  ,Y原子基態(tài)電子排布式為           

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物,則X、Y的原子序數(shù)可能是
A.11和16B.6和8C.12和17D.19和9

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某學(xué)生利用物質(zhì)間的互變,設(shè)計成一個平面魔方,如下圖所示:

已知①A、B、C、D、G含有同種元素。
②E是通常情況下密度最小的氣體;B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。B具有氧化性,能將SO2氧化為F(H2SO4),F(xiàn)與A反應(yīng)生成E、G。
 
純A(單質(zhì))
B溶液
C固體
D固體
G溶液
顏色
銀白色
黃色
紅褐色
紅棕色
淺綠色

依據(jù)以上信息填空:
(1)請寫出E的電子式     、D的化學(xué)式            
(2) 請指出A、B、C、D、G所含的同種元素在周期表中的位置第   周期第   族,
(3)G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為                    
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
E→A                 A→B             
(5)B→F的離子方程式為                

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