【題目】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4·H2O)CO(NH2)22NaOHNaClONa2CO3N2H4·H2ONaCl

實(shí)驗(yàn)一:制備NaClO溶液(實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示)

1錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)二:制取水合肼.(實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示)

已知水合肼具有還原性,被氧化生成氮?dú)狻?/span>

控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液,收集108114℃餾分。

2分液漏斗中的溶液是______(填標(biāo)號(hào)).

ACO(NH2)2溶液 BNaOHNaClO混合溶液

選擇的理由是____________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)三:測(cè)定餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。采用下列步驟:

a.稱(chēng)取餾分5.000g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250mL溶液。

b.移取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入10mL水,搖勻。

c.0.2000 mol·L1I2溶液滴定,至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失,滴定過(guò)程中,溶液的pH保持在6.5左右,記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。

d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理。

3)水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________;

4)滴定過(guò)程中,NaHCO3能控制溶液的pH6.5左右,原因是_______________。

5滴定時(shí),碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在___________(酸式堿式”)滴定管中;若三次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.00mL,則餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________(保留三位有效數(shù)字)。

【答案】 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O B 如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中,反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化 N2H4H2O +2I2=N2↑+4HI+H2O 生成的HINaHCO3反應(yīng) 酸式 18.0%

【解析】(1)氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O;

故答案為:Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O;

(2)依據(jù)制取水合肼(N2H4H2O)的原理:CO(NH22+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl,可知,要將CO(NH22溶液與NaOHNaClO混合溶液加在一起發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)題中的已知信息,水合肼具有還原性,被氧化生成氮?dú)狻?/span>可知,水合肼能被強(qiáng)氧化性的NaClO氧化成氮?dú),所?/span>NaOHNaClO混合溶液一定不能過(guò)量。則要將NaOHNaClO混合溶液滴入CO(NH22溶液中,即分液漏斗中裝NaOHNaClO混合溶液。

故答案為:B;如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中,反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化;

(3)水合肼與碘溶液反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成N2、HIH2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O;

故答案為:N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O;

(4)NaHCO3能控制溶液的pH6.5左右,是因?yàn)樯傻?/span>HINaHCO3 反應(yīng);

(5)碘單質(zhì)具有氧化性,應(yīng)選擇酸式滴定管;結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算水合肼(N2H4H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),

N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O;

1 2

n 0.2000mol/L×0.018L

n=0.0018mol

250ml溶液中含有的物質(zhì)的量=0.0018mol× =0.018mol

水合肼N2H4H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

故答案為:酸式,18.0%

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

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(4)裝置C中反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60~65℃,原因是_____________________________________

(5)通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定POCl3產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

Ⅰ.取1.5000g 產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸調(diào)至酸性。

Ⅱ.向錐形瓶中加入3.2000mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。

Ⅲ.向其中加入2.00mL硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面被硝基苯覆蓋。

Ⅳ.加入指示劑,用0.2000mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn),消耗10.00mLNH4SCN溶液。

已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。

①滴定選用的指示劑是________(填代號(hào))。

a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是_____________________________,若無(wú)此操作所測(cè)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)________(填“偏大”、“偏小” 或“不變”)。

③產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________

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【題目】下列各組粒子中,具有相同核外電子排布的是(

A.Mg2+、Al3+B.Ca2+AlC.O2-S2-D.F-、Ar

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