A. | 向含硫燃煤中添加適量CaO可以減少SO2的排放 | |
B. | 工業(yè)氨氧化法制HNO3,每一步都涉及氧化還原反應(yīng) | |
C. | 用Ba(NO3)2溶液鑒別SO32-和SO42- | |
D. | 往銅粉理逐滴加入稀鹽酸,再加入NaNO3溶液后,溶液顏色無變化 |
分析 A.向煤中摻入生石灰,在氧氣參與反應(yīng)和高溫的條件下,用來吸收SO2,只生成硫酸鈣;
B.工業(yè)氨氧化法制HNO3的反應(yīng):4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O;2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO;
C.SO32-和SO42-均與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀;
D.有氫離子有硝酸根離子,就相當于有硝酸.
解答 解:A.向煤中摻入生石灰,在氧氣參與反應(yīng)和高溫的條件下,用來吸收SO2,只生成硫酸鈣,可以減少SO2的排放,故A正確;
B.工業(yè)氨氧化法制HNO3的反應(yīng):4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O;2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO,三個反應(yīng)元素的化合價發(fā)生了變化,都是氧化還原反應(yīng),故B正確;
C.SO32-和SO42-均與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀,因此不能鑒別,故C錯誤;
D.有氫離子有硝酸根離子,就相當于有硝酸,銅能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,溶液為藍色,故D錯誤.
故選CD.
點評 本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)、工業(yè)氨氧化法制HNO3等,難度不大,注意有氫離子有硝酸根離子,就相當于有硝酸,D為易錯點.
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Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
開始沉淀時的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全時的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
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A. | 原子半徑 | B. | 最外層電子數(shù) | C. | 電子層數(shù) | D. | 次外層電子數(shù) |
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A. | 氮氧化合物與碳氫化合物經(jīng)紫外線照射可發(fā)生反應(yīng)形成有毒煙霧 | |
B. | 綠色化學的核心是應(yīng)用化學原理對環(huán)境污染進行治理 | |
C. | 霧霾中含有大量超標的主要物質(zhì)是二氧化硫 | |
D. | 用鋁制的容器盛裝濃硝酸,是因為鋁和濃HNO3不反應(yīng) |
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A. | 電子從Y電極流向X電極 | |
B. | 02在Y電極上發(fā)生氧化反應(yīng) | |
C. | X電極的電極反應(yīng)為:CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+ | |
D. | 若1mol電子在導(dǎo)線中通過,則有2mol的H+通過質(zhì)子交換膜 |
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A. | 鋁粉與MnO2高溫條件下反應(yīng) | B. | 碳不完全燃燒產(chǎn)生CO | ||
C. | 氫氧化鋇晶體與氯化銨固體混合 | D. | 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) |
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