15．“氫能”將是未來最理想的新能源．工業(yè)上常用H2與N2合成氨氣，其熱化學反應方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol-1，在某密閉容器中，將1mol的氮氣與過量的氫氣充分混合反應后，放出的熱量為（　�。�
A．一定小于92.4kJB．一定等于92.4kJC．可能大于92.4kJD．都有可能

分析 氨氣和氫氣的反應為可逆反應，在某密閉容器中，將1mol的氮氣與過量的氫氣充分混合反應后，生成氨氣的物質(zhì)的量一定小于2mol，所以放出的熱量一定小于92.4kJ．

解答 解：根據(jù)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol-1可知，生成2mol氨氣放出92.4kJ熱量，
在某密閉容器中，將1mol的氮氣與過量的氫氣充分混合反應后，由于該反應為可逆反應，則生成氨氣的物質(zhì)的量一定小于2mol，放熱的熱量小于92.4kJ，
故選A．

點評 本題考查了反應熱與焓變、可逆反應特點，題目難度不大，明確可逆反應特點為解答關鍵，注意掌握化學反應與能力變化的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�
A．71g氯氣含有的原子數(shù)目為NA
B．4 g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NA
D．在標準狀況下，22.4 L甲烷與乙炔的混合物所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列選項中的物質(zhì)不屬于同分異構體的是（　　）
A．CH3CH=CH2和 B．乙炔和苯C．和D．葡萄糖與果糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．酸性干電池裝置示意圖如圖，電池總反應為：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說法正確的是（　　）
A．碳為電池的負極B．氨氣在碳棒上生成
C．電流由鋅極流向碳極D．H2在Zn片上生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，其離子的原子結構示意圖為
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；
（3）寫出物質(zhì)的電子式：①的氫化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)直接排放不會引起環(huán)境污染的是（　�。�
A．甲醛B．苯酚C．氮氣D．二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中所含原子數(shù)為3NA
B．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為5NA
C．標準狀況下，11.2 L氯仿所含分子數(shù)為0.5 NA
D．46g乙醇中含有C-H鍵數(shù)目為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO4或Cu2+，溶解溫度應控制在60～70度，原因是溫度低溶解速度慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+．
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化．
（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設備有BD（填字母）
A．分餾塔     B．離心機       C．反應釜      D．框式壓濾機
（6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.597ab}{m}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．A-F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質(zhì)如表所示：
元素結構或性質(zhì)
A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
B形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體
C生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5
D地殼中含量最多的元素
E與D同主族
F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
請回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；A與E形成的化合物的電子式是．
（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產(chǎn)物的化學方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（4）F的氫氧化物的是兩性（填“酸性”“堿性”“兩性”）氫氧化物，其電離方程式是Al3++3OH-Al（OH）3H++AlO2-+H2O；F的單質(zhì)與C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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