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【題目】從下列現象可以判斷某一元酸是強酸的是( )

A.加熱該酸至沸騰也不分解

B.該酸可以與石灰石反應放出CO2

C.該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解

D.該酸濃度為0.1 mol·L-1時的pH為1

【答案】D

【解析】

A、物質的穩(wěn)定性與酸的強弱無關，故A不符合題意；

B、石灰石的成分是碳酸鈣，該酸可以與石灰石反應放出CO2，說明該酸的酸性強于碳酸，不能說明該酸為是否為強酸，故B不符合題意；

C、該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解，不能說明該酸完全電離，故C不符合題意；

D、該酸的pH=1，該溶液中c(H＋)=0.1mol·L－1，等于該酸的濃度，該酸是完全電離，即該酸為一元強酸，故D符合題意；

答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是

A. 用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，加入少量硫酸銅

B. Al與稀硫酸反應制取H2時，改用質量分數為98.3%的濃硫酸

C. Fe與稀硫酸反應時，把鐵粉改為鐵片

D. Na與水反應時增大水的用量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是

①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉移液體．

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的敘述正確的是

A.過濾時，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率

B.用濕潤的pH試紙測溶液的pH，因溶液被稀釋而使測量值變大

C.酸堿滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必須檢查是否漏水

D.酸堿滴定實驗中，需用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是化合反應的是( )

A. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B. SO2+H2O2=H2SO4

C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=1的兩種溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖示，下列說法正確的是（ ）

①若 a＜4，則A、B都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的c（H+ ）比B酸溶液c（H+ ）大

③若a=4，則A是強酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等．

A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標況下將448L氯化氫溶于1L水（純水的密度為1.0g/cm3），所得溶液密度1.1g/cm3 ， 溶液中氯化氫的濃度為（ ）
A.11.7mol/L
B.12.7mol/L
C.13.7mol/L
D.14.7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.碘化亞銅(Cu2I2)是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。完成下列填空：

（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。寫出該反應的化學方程式： _________。

（2）往上述反應后溶液中加入淀粉，溶液變藍，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強到弱的順序是______________。

（3）碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應為2Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰紅)＋ 2Cu，產物Cu2HgI4中Cu元素顯_______價，當有1 mol Cu2I2參與反應時，轉移電子數目______。

Ⅱ、過氧化鈣可以用于改善地表水質，為測定過氧化鈣產品中CaO2的含量，進行如下的實驗步驟：

第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

（4）第一步發(fā)生反應的化學方程式為______________________________；

（5）樣品中CaO2的質量分數為____________(用字母表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將石墨烯一層層疊起來就是石墨。下列說法錯誤的是（　　）

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯與石墨的組成元素相同

C.石墨烯能夠導電D.石墨烯屬于烴

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