19．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對應位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
X
YZW
A．工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬Y
B．Y、W的最高價氧化物的水化物均能溶解金屬Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X
D．簡單離子半徑的大小順序：r（Y+）＞r（X-）

分析 Z為地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al，由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對應位置，可知X為F元素、Y為Na、W為Cl．
A．工業(yè)上電解熔融氯化鈉冶煉鈉；
B．鋁能與強堿、強酸反應；
C．元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
D．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�

解答 解：Z為地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al，由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對應位置，可知X為F元素、Y為Na、W為Cl．
A．電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氯氣與氫氣，工業(yè)上電解熔融氯化鈉冶煉鈉，故A錯誤；
B．Y、W的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、高氯酸，Al能與氫氧化鈉、高氯酸反應，故B正確；
均能溶解金屬Z
C．非金屬性F＞Cl，元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；
D．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r（Na+）＜r（F-），故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查結構性質位置關系，明確元素是解題關鍵，掌握微粒半徑比較，熟悉中學常見化學工業(yè)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下表為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①-⑦在表中的位置，用化學用語回答下列問題．

（1）元素②的原子結構示意圖為，其單質的電子式為；
（2）④、⑤、⑧的原子半徑由大到小的順序為Na＞Cl＞F（用元素符號表示）；
（3）⑥的最高價氧化物的水化物與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）比較⑦與⑧非金屬性的強弱：⑦＜⑧（填“＞”、“＜”或“=”），用化學方程式及必要的文字描述說明其原因：將氯氣通入到硫化氫溶液中，有淡黃色沉淀生成，Cl2+H2S=2HCl+S↓；
（5）②的氣態(tài)氫化物通入⑧的氣態(tài)氫化物的水溶液中，反應后所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用化學方程式或離子方程式解釋其原因：NH4Cl+H2O=HCl+NH3．H2O；
（6）①、③兩種元素按原子個數(shù)1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．18g碳單質與標準狀況下22.4L O2反應放出熱量是Q1kJ，已知由碳單質生成1mol CO2氣體放熱Q2 kJ．下列說法不正確的是（　　）
A．由碳燃燒生成CO的熱化學方程式是C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=（Q1-0.5Q2）kJ/mol
B．由碳燃燒生成1mol CO放出的熱量是（Q1-0.5Q2）kJ
C．由碳燃燒生成CO的熱化學方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=（Q2-2Q1）kJ/mol
D．碳和CO2反應的熱化學方程式是C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=（2Q2-2Q1）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.2mol CO2和2.7g H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定有甲烷B．混合氣體可能是甲烷和乙烯
C．混合氣體中一定有乙烷D．混合氣體可能是乙烯和乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學小組用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）制取氯化銅，其實驗流程如下所示：

已知：
金屬離子氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+1.93.2
Fe2+7.09.0
Cu2+4.76.7
提供的試劑：A．NaOH    B．H2O2    C．Na2CO3    D．CuO
（1）步驟②反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．步驟③中調節(jié)溶液pH的范圍是3.2～4.7之間．
（2）如何判斷沉淀Ⅱ已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，沒有白色沉淀生成，說明洗滌干凈，否則洗滌不干凈．
（3）步驟④的方法是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌，
（4）步驟⑤要得到無水氯化銅，需要在趕在的HCl氣流中加熱CuCl2•2H2O其原因是干燥的HCl氣流既可抑制Cu2+的水解，還能帶走CuCl2•2H2O受熱產生的水汽．
（5）若用電解法精煉銅，則陰極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)用廢鐵屑還原軟錳礦（主要成分為MnO2），另有少量的鐵和SiO2等）制備硝酸錳，其工藝流程示意如下：

（1）浸出過程中，MnO2被鐵屑還原為Mn2+進入溶液，該步驟中設計的主要離子反應有：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O；2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）除雜過程中加入碳酸鈣的目的是調節(jié)溶液的pH，將Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀而被除去．
（3）除鈣過程中，欲使Ca2+沉淀完全（當溶液中c（Ca2+）≤10-1mol•L-1時，即可認為：Ca2+已沉淀完全）則溶液中c（F+）應≥1×10-3mol•L-1．（已知常溫下CaF2的Ksp=1×10-11）．
（4）該生產流程中，硝酸的用量不宜過多，其原因是避免生成CaSO4沉淀，增加生成產成本．
（5）工業(yè)上可用電解硝酸錳和硝酸混合溶液的方法制備二氧化錳，Mn2+在陽極光電子轉化為MnO2．
①電解時，陽極電極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②電解時，可向陰極區(qū)持續(xù)通入空氣，從安全角度分析，其作用可能是避免陰極產生氫氣，提高生產的安全性，同時減少了溶液水分的損失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．人體健康與營養(yǎng)均衡關系密切．如圖為某品牌高鈣餅干包裝上的配料信息．

①小麥含淀粉約70%，淀粉在人體內水解的最終產物是C6H12O6（填化學式），該物質在人體內被氧化生成CO2和H20，此過程對生命活動的意義是提供能量
②維生素D的作用是促進Ca2+的吸收，維生素D屬于水溶（填“水溶”或“脂溶”）性維生素．配料中的碳酸鈣能夠與胃酸反應而起到一定的補鈣作用，寫出該反應的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物中，不能由化合反應直接制得的是（　�。�
A．FeCl3B．FeCl2C．FeSD．Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．同濃度的下列水溶液中，溶液H+濃度最大的是（　　）
A．HClB．H2CO3C．H2SO4D．CH3COOH

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