Question

在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200MOL/l及c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：②

 

；③

 

；
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為

 

；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度率和化學(xué)平衡的影響；根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度率和化學(xué)平衡的影響，在溶液中，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡無影響；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率的概念計(jì)算；根據(jù)平衡三部曲進(jìn)行計(jì)算；

解答： 解：（1）因催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速度率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以②為使用催化劑；因升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速度率加快，化學(xué)平衡移動(dòng)，平衡時(shí)A的濃度減小，故答案為：②加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變；③溫度升高；達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減��；
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為

0.04

0.1

×100%=40%；
根據(jù)               A+2B?C
  初始 （mol/L）    0.1     0.2        0      
  轉(zhuǎn)化 （mol/L）   0.06     0.12      0.06   
  平衡（mol/L）    0.04     0.08      0.06    
平衡時(shí)C的濃度為0.06mol/L，
故答案：40%；0.06mol/L；

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)和化學(xué)計(jì)算，圖象變化分析判斷，本題難度中等，做題時(shí)注意平衡三段式計(jì)算的應(yīng)用．