用KMnO4晶體和濃鹽酸制取氧氣和氯氣。取0.2mol KMnO4晶體先加熱制得一定量的O2后停止加熱，再將殘留物與過量濃鹽酸混合、加熱，得到Cl2，此時溶液中的主要離子是K+、Mn2+、H+和Cl-。

(1)計算KMnO4晶體完全分解時制得的O2在標準狀況下的體積。

(2)將(1)中完全分解的固體產物與過量濃鹽酸反應，可制得Cl2的物質的量為____________。

(3)若最后得到的Cl2為0.48mol，則KMnO4制氧氣時的分解率為___________。

(1)解：設生成氧氣的物質的量為x，則

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

  2                                            l

 0.2 mol                                   x

  0.2 mol=2x

得：x=0.1 mol

氧氣的體積為：0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L

答：KMnO4晶體完全分解可制得標準狀況下O2的體積為2.24 L。 

(2)0.3mol 

(3)10％


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、銅單質及其化合物應用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵和氯化鐵雜質的氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），為制取純凈的CuCl2?2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：
Fe3+ Fe2+ Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH 1.9 7.0 4.7
氫氧化物完全沉淀時的pH 3.2 9.0 6.7
請回答下列問題：
（1）檢驗溶液Ⅰ中Fe2+的最佳試劑為
A
A
，檢驗Fe3+的最佳試劑為
D
D
．
A．KMnO4B．（NH4）2S      C．H2O2     D．KSCN
（2）氧化劑X可以是
B、C
B、C
（兩個選項）．
A．K2Cr2O7      B．H2O2        C．Cl2     D．濃H2SO4
（3）加入的物質Y可以是
A、C
A、C
（兩個選項）．
A．CuOB．NaOH        C．Cu2（OH）2CO3  D．HCl
（4）由溶液Ⅲ獲得CuCl2?2H2O，需要經過
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾操作．
（5）欲測定溶液Ⅰ中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4標準溶液應使用
酸式
酸式
（“酸式”或“堿式”）滴定管．取一定量Ⅰ溶液，用KMnO4標準溶液滴定，終點現(xiàn)象為
溶液變淺紫色，放置一定時間后不褪色
溶液變淺紫色，放置一定時間后不褪色
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

FeSO4?7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域．
精英家教網(wǎng)
（1）如圖1是以工業(yè)廢鐵屑為原料生產FeSO4?7H2O的流程圖．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①加適量碳酸鈉溶液的目的是
 
，反應I需要加熱數(shù)分鐘，其原因是
 
．
②判斷反應Ⅱ完成的現(xiàn)象是
 
．反應Ⅱ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制．所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及
 
．
③測定FeSO4?7H2O產品中Fe2+含量的方法是用KMnO4溶液滴定法（5Fe2++Mn
O
-
4
+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O），步驟為：
Ⅰ稱取2.8500g FeSO4?7H2O產品，配制成250mL溶液；
Ⅱ量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的0.01000moL/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
某同學設計如圖2所示的滴定方式中，最合理的是
 
（夾持部分略去）（填字母序號）；判斷此滴定實驗達到終點的方法是
 
；計算上述樣品中FeSO4?7H2O的質量分數(shù)為
 
（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）；若用上述方法測定的樣品中FeSO4?7H2O的質量分數(shù)偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有
 
；
 
．
（2）已知FeSO4?7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應：2FeSO4?7H2O
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑．利用圖3裝置可檢驗該反應的氣體產物．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①儀器的連接順序為a接
 
、
 
接
 
、
 
接
 
、
 
接
 
．
②裝置C中的X為
 
；該裝置中冷水的作用是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用KMnO4晶體和濃鹽酸制取氧氣和氯氣。取0.2molKMnO4晶體先加熱制得一定量的氧氣后停止加熱，再將殘留物與過量濃鹽酸混合、加熱，得到Cl2，此時溶液中的主要離子是K+、Mn2+、H+、Cl-。計算：

（1）KMnO4晶體完全分解時制得的氧氣在標準狀況下的體積。

（2）將（1）中完全分解的固體產物與過量的濃鹽酸反應，可制得Cl2的物質的量。

（3）若最后得到的Cl2為0.48mol，則KMnO4制氧氣時的分解率。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）用KMnO4晶體和濃鹽酸制取氧氣和氯氣。取0.2molKMnO4晶體先加熱制得一定量的氧氣后停止加熱，再將殘留物與過量濃鹽酸混合、加熱，得到Cl2，此時溶液中的主要離子是K+、Mn2+、H+、Cl-。計算：

   （1）KMnO4晶體完全分解時制得的氧氣在標準狀況下的體積。

   （2）將（1）中完全分解的固體產物與過量的濃鹽酸反應，可制得Cl2的物質的量。

   （3）若最后得到的Cl2為0.48mol，則KMnO4制氧氣時的分解率。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案