【題目】一種突破傳統(tǒng)電池設計理念的鎂-銻液態(tài)金屬儲能電池的工作原理如圖所示,該電池所用液體密度不同,在重力作用下分三層,工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是( )
A. 放電時,Mg(液)層的質量減小
B. 放電時正極反應為Mg2++2e-=Mg
C. 該電池充電時,Mg-Sb(液)層發(fā)生還原反應
D. 該電池充電時,Cl-向中下層界面處移動
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【題目】A為短周期元素,A-F6種元素在元素周期表中的位置如圖所示,其中A的基態(tài)原子的能層序數(shù)與最外基電子數(shù)相等;卮鹣铝袉栴}(請用元素符號表示相關化學式):
(1)F的價電于排布式為_______________。
(2)B、C、D原子的電負性由大到小的順序是_______________。
(3)化合物BE2微溶于水,為______(填“極性“成“非極性”)分子,BE2______ (填“能”或“不能”)分離常見的B的單質和正的單質的混合物。
(4)下圖為FE晶胞的一部分,F(xiàn)原子的周圍最近的E原子有__個;若FE晶胞參數(shù)為a,作為數(shù)軸單位,在坐標原點的F原于坐標參數(shù)記為(0,0,0),則圖中E原子的坐標參數(shù)為____。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。請回答下列問題:
(1)元素D在周期表中的位置__________。
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)______。
(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學鍵類型有________________________________________________________________________。
(4)若E是金屬元素,其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌,請寫出反應的化學方程式:_______________________________________。若E是非金屬元素,其單質在電子工業(yè)中有重要應用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式:_____________________。
(5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式_________________________。
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【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征( )
A.膠體的分散質能通過濾紙空隙,而濁液的分散質不能
B.產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
D.分散質粒子直徑在1~100nm之間
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【題目】用光潔的鉑絲蘸取無色溶液,在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰,則下列有關敘述正確的是( )
A.只含有Na+
B.一定含Na+也可含K+
C.既含Na+又含有K+
D.可能含Na+或K+中一種
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【題目】高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用,濕法浸出軟錳礦主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Mg等雜質元素)制備高純碳酸錳的實驗過程如下:
(1)浸出:浸出時溫度控制在90℃~95℃之間,并且要連續(xù)攪拌3小時,植物粉的作用是_____。
(2)除雜:①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5;
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過濾;
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是_____;
操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+,而且能提高軟錳礦的浸出率。寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式_____。
(3)制備:在30℃~35℃下, 將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應液的最終pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀。溫度控制35℃以下的原因是_____;該反應的化學方程式為_____;生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,洗滌的操作方法是_____。
(4)計算:室溫下,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp(MgCO3)=2.6×10-5,已知離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時,表示該離子沉淀完全。若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L,試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度。___________________
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【題目】X、Y、Z 為原子序數(shù) 1~20 號內(nèi)的元素,將 4.7g X 的最高價氧化物X2O溶于 95.3g 水中,所 得溶液濃度為 5.6% 。Y 元素原子與 X 元素原子的最外電子層電子數(shù)相同,12g Y 的氫氧化物恰好被0.75 mol/L 的鹽酸 400mL 所中和。Z、Y 的原子核外電子層數(shù)相同,16g ZO2氣體在標準狀況下的體積 為 5.6L。試求 X、Y、Z 元素名稱。X______________,Y_______________,Z____________
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施幾乎不影響氫氣產(chǎn)生速率的是
A. 加少量醋酸鈉固體 B. 不用稀硫酸,改用98%濃硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 加少量硫酸鈉固體
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