7．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池是新型的綠色環(huán)保電池
B．當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，消耗的H2SO4為0.2 mol
C．鉛蓄電池放電時負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
D．鉛蓄電池放電時電子由負極經(jīng)過溶液定向移動到正極

分析 A、鉛蓄電池中含有重金屬鉛，對環(huán)境有污染；
B、據(jù)化學方程式分析，1molPb反應轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2mol硫酸；
C、鉛蓄電池負極Pb放電生成PbSO4，質(zhì)量增加；
D、電子不能通過電解質(zhì)溶液．

解答 解：A、鉛蓄電池中含有重金屬鉛，對環(huán)境有污染，不屬于綠色環(huán)保電池，故A錯誤；
B、1molPb反應轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2mol硫酸，所以當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，消耗的H2SO4為0.2 mol，故B正確；
C、鉛蓄電池負極Pb放電生成PbSO4，質(zhì)量增加，故C錯誤；
D、電解質(zhì)溶液不能傳導電子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了鉛蓄電池的反應原理、電子轉(zhuǎn)移、對環(huán)境的危害等等，題目難度不大，注意電解質(zhì)溶液不能通過電子．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組金屬的冶煉最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是（　�。�
A．Ca、MgB．Al、FeC．Hg、AgD．Fe、Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖所示，若電解5min時銅電極增重2.16g，試回答：
（1）電源電極X名稱為負極．C裝置是電鍍池；
（2）pH變化為：A增大；B減��；C不變；
（3）通電5min時，B中的銅離子剛好都放電，溶液體積為100mL（設(shè)電解前后體積沒變化），則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（要求有解題過程）
（4）若A中KCl溶液的體積為200mL（設(shè)電解前后體積無變化），電解后，溶液的pH是多少？（要求有解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的離子化合物是（　　）
A．H2SO4B．氧化鈉C．氯化鈉D．氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各項化學用語中表達正確的是（　�。�
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．氫氧根離子的電子式：
D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W是原子半徑最小的元素，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y元素原子的M層電子數(shù)比K層多1個，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2
B．元素X與W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物有很多種
C．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）下面是唐朝劉禹錫描寫沙里淘金的一首詩，其中有的詩句可能包含了化學實驗現(xiàn)象或化學實驗過程，請在這樣的詩句后面寫出相應的實驗現(xiàn)象或?qū)嶒炦^程．
日照澄洲江霧開，丁達爾效應
淘金女伴滿江隈．無
美人首飾王侯印，無
盡是沙中浪底來．混合物的分離和提純（或把金子從沙中分離出來）
（2）某小蘇打溶液中含NaHCO3有16.8g，加入一定物質(zhì)的量的單質(zhì)或化合物X，恰好使溶液中溶質(zhì)只有Na2CO3，且無沉淀產(chǎn)生．請你填寫出X的化學式和物質(zhì)的量．
例如：X為【NaOH】時，物質(zhì)的量為【0.2 mol】；
①X為Na時，物質(zhì)的量為0.2 mol；
②X為Na2O時，物質(zhì)的量為0.1 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)一定互為同系物的是（　�。�
A．C2H4和C3H6B．C2H6和C4H10C．CH2O2和C2H4O2D．C2H2和C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．常溫下，甲、乙、丙三位同學用實驗室確定某酸HA是弱電解質(zhì)的方案分別是：
甲：用pH試紙測定0.1mol/LHA溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①分別取pH=1的HA溶液和稀鹽酸個10.00mL，在加入水稀釋為100mL；
②各取相同體積的兩種稀釋液（適量），同時分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒（足量），觀察現(xiàn)象，即可證明HA是若電解質(zhì)；
丙：將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中數(shù)據(jù)可以說明HA是若電解質(zhì)；
編號NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②C0.2pH=7
③0.10.2pH＜7
（1）甲的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是沉淀溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲進行實驗時的晶體存在方法是先把一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液點在試紙的中部，待變色后，與標準比色卡對比確定溶液的pH；
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量儀器是酸式滴定管．pH均為1的HA溶液和稀鹽酸中，水的定量程度的大小關(guān)系是c（填字母）；
a．HA溶液中水的定量程度大b．稀鹽酸中水的定量程度大c．兩種溶液中水的定量程度相同
（3）乙的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的主要現(xiàn)象是B（填字母）．
A．裝稀鹽酸的試管中放出H2的速度快
B．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
C．兩個試管中此時的氣體的少量一樣快
（4）丙的方案中，編號②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0.1，該混合液中的兩種濃度：c（Na+）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A）-；
（5）丙的方案中，編號③的數(shù)據(jù)表明，混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度：強（填“強”、“弱”或“無法確定”）．

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