幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
| X
| Y
| Z
| M
| R
|
原子半徑/nm
| 0.186
| 0.102
| 0.075
| 0.074
| 0.143
|
主要化合價
| +1
| +6 -2
| +5 -3
| -2
| +3
|
已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述錯誤的是（ ）
A．離子半徑大�。篩
2- > M
2- > R
3+B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．將YM
2通入BaCl
2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
D．X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)
試題分析：由表中信息分析：Y和M的化合價都有-2價，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Y的最高價為+6價，應(yīng)為S元素，M無正價，應(yīng)為O元素；Z的化合價為+5、-3價，應(yīng)為周期表第ⅤA族，原子半徑小于硫原子，故處于第二周期，為N元素；R的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，R原子半徑大于硫，為Al元素；X的化合價為+1價，應(yīng)為周期表第ⅠA族元素，原子半徑大于Al元素，處于第三周期，為Na元素。A、根據(jù)微粒半徑比較原則知，離子半徑S2-＞O2-＞Al3+，正確；B、Z與M組成的化合物為氮的氧化物，是形成酸雨的原因之一，正確；C．將SO2通入BaCl2溶液中，不能發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀，錯誤；D、氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是
| A．P、S、Cl的最高價含氧酸的酸性依次增強 |
| B．第ⅠA族元素銫的同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子 |
| C．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7 |
| D．元素周期表位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列各組給定原子序數(shù)的元素，能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是（ ）
① 1和6 ② 7和8 ③ 8 和 12 ④ 12和17 ⑤ 20和35
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
2013年2月朝鮮進行了第三次核試驗，引起國際社會的極大關(guān)注。235 92U是一種重要的核燃
料，235 92U和 238 92U的關(guān)系是
| A．中子數(shù)相同 | B．同種原子 | C．同位素 | D．同種核素 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是 （ ）
A．原子序數(shù)：A＞B＞C B．原子半徑：A＞B＞C
C．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋ D．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。
（1）X在周期表中的位置： ，其原子核外有 種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個未成對電子的元素是 （用元素符號表示）。
（2）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比1︰1，甲的電子式是_______________。
（3）Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性______>______（用分子式表示）
（4）Q與R兩元素可組成多種分子，其空間構(gòu)型可能是 （填寫序號）。
a．直線型 b．平面形 c．三角錐形 d．正四面體
（5）X的氧化物是形成光化學(xué)煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應(yīng)生成無毒害物質(zhì)而除去，請用方程式表示該反應(yīng) 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少1個；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數(shù)之和是A、D兩原子序數(shù)之和的2倍。請回答下列問題：
（1）寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的電子式 ，該化合物的化學(xué)鍵類型為 。
（2）D2E溶液呈 （填“堿性”、“酸性”、“中性”），試用離子方程式解釋原因 。
（3）0.5 L 0.1mol·L—1D的最高價氧化物的水化物與0.25L 0.1 mol·L—1E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)放出2865J的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。
（4）由B的氫化物與C的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負極產(chǎn)生B的單質(zhì)。則其負極電極反應(yīng)方程式為 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列關(guān)于
、
、
的說法正確的是
| A．它們的物理性質(zhì)相似 | B．它們是碳元素的三種核素 |
| C．它們是碳元素的三種單質(zhì) | D．它們是碳元素的同素異形體 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列說法正確的是
| A．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相似 |
| B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強 |
| C．非金屬元素的原子兩兩結(jié)合形成的化合物不一定是共價化合物 |
| D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果 |
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