Question

7．利用如圖裝置可驗(yàn)證酸的強(qiáng)弱規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）現(xiàn)有稀硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明酸性：
HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，A中裝的試劑是稀硝酸，B中裝的試劑是碳酸鈣，C中裝的試劑是硅酸鈉溶液，C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成，寫(xiě)出C中開(kāi)始時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）儀器A是分液漏斗；有緩沖作用的裝置能防止倒吸；
（2）利用強(qiáng)酸制取弱酸規(guī)律知，硝酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，從而確定酸性強(qiáng)弱順序HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；C中硅酸根離子和二氧化碳、水反應(yīng)生成難溶性的硅酸．

解答 解：（1）儀器A是分液漏斗，導(dǎo)致的干燥管下口小、上口大，所以有緩沖作用，能防止倒吸，
故答案為：分液漏斗；防止倒吸；
（2）利用強(qiáng)酸制取弱酸規(guī)律知，硝酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，從而確定酸性強(qiáng)弱順序HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，所以A中盛放稀硝酸、B中盛放碳酸鈣、C中盛放硅酸鈉，C中硅酸根離子和二氧化碳、水反應(yīng)生成難溶性的硅酸，所以看到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，離子方程式為SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí)生成碳酸氫鈉，
故答案為：稀硝酸；碳酸鈣；硅酸鈉溶液；有白色沉淀生成；SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題以酸的強(qiáng)弱判斷為載體考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)分析、操作能力，該題美中不足之處為：硝酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致生成的二氧化碳中含有硝酸而影響實(shí)驗(yàn)，最好在通入硅酸鈉溶液之前有個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉的洗氣裝置，題目難度不大．